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    在2A+B====2C的反应中,1.2 g A完全反应生成2 g C,已知B的相对分子质量是32,则C的相对分子质量为________。


    【解析】根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。

    设C的相对分子质量为x

    2A  +  B  ====  2C

    　     32      2x

    0.8 g   2 g

    =,x==40。

    答案:40


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    如下图是两种气体发生反应的微观示意图,其中“”和“”表示不同原子。下列说法中,错误的是(　　)

    A.反应后生成了两种新的化合物

    B.分子在化学反应中可以再分

    C.原子在化学反应中不能再分

    D.化学反应前后原子的种类不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    日常生活中常见的铁桶，可以用该桶盛放的是（    ）

    A. 盐酸          B. 稀硫酸            C. 水         D. 硫酸铜溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    小明和小华同学在实验后被老师安排处理实验室的废液和废品。

    （1）老师告诉小明废液是由碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水混合而成。小明同学取少量上层清液加入适量的氯化钙溶液，出现白色固体，说明上层清液中一定含有的溶质是_________（填化学式，下同）和_________，证明废液不是中性需要处理后才能排放。

    （2）小华同学发现一种废品是白色固体，可能是氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵中的一种。小华选择了一种试剂，通过实验并观察现象，很快鉴别出了上述物质，他选择的试剂是_________。

    （3）盐酸溶液应密封保存，否则会导致其溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在反应A+3B====2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则C的质量为

    (　　)

    A.6.8 g         B.9.6 g         C.8.8 g         D.4.4 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:

    Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41 kg的氮化铝,则至少需要参加反应的氧化铝的质量为　(　　)

    A.51 kg     B.18 kg         C.24 kg         D.68 kg

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    认识各种图标对保护自身和他人安全具有重要意义。如图所示图标指的是(　　)

    A.腐蚀品　　　　　　　　B.有毒品

    C.当心爆炸                  D.禁止烟火

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    化学对我们人类的生产生活发挥着重要作用,燃烧就是我们人类最早应用的化学反应之一,在北京周口店猿人遗址就发掘出50多万年前北京人使用火的痕迹。

    (1)北京猿人使用自然火时,需要不断地向火焰中添加木柴和兽骨,从燃烧的条件分析,“木柴和兽骨”是　　　。到了三万多年前,山顶洞人就会“钻木取火”,他们用动物的绒毛用力摩擦木柴的目的是 _________________________

                                                                                            　。

    (2)随着人类对燃烧认识的不断发展,我们可以利用燃烧完成一些不可思议的事,如火箭升空。现代火箭加注的燃料主要是偏二甲肼(C2H8N2),燃烧后生成水、二氧化碳和氮气,写出此化学反应的方程式: ________________________________

                                                                                            　。

    (3)当然我们也要学会控制火,否则就会发生危险。在家中若发现天然气泄漏并在小范围内被引燃,可采取哪些简单办法熄灭火焰?　____________________。

    (答一点即可)

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    实验创新是中学生最为重要的科学素养，以下是化学兴趣小组的同学在学习“二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气实验”后，对实验的创新设计．

    实验一：设计新的实验装置

    实验过程如下：

    ①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡中，再用药匙取0.2g MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象；

    （1）可观察到带火星的棒香立即　；　；

    （2）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是　　（填序号）

    A．实验所用的仪器、材料及药品均易得到

    B．实验室用的药品用量太大

    C．反应速度太慢，耽误时间

    D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

    实验二：寻找新的催化剂

    【实验探究】

    实验步骤

    实验现象

    I．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B　两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象．

    A试管中产生气泡，带火星木条复燃．B试管中无明显现象．

    Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．

    试管中均产生气泡，带火星木条均复燃．

    Ⅲ．将试验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥，称量．

    所的固体质量为　　

    IV．分别量取5ml5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．

    【实验结论】

    （1）A中产生的气体是　；　；

    （2）实验Ⅱ可以证明：　　，再结合实验I和Ⅲ的结论可以证明氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂．

    （3）写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢分解的符号表达式：　　；

    【实验评价】

    （1）设计实验IV的目的是　　；

    （2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是　　．

    【实验拓展】

    查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是　　

    A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂

    B．同一个化学反应可以有多种催化剂

    C．催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行

    D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．

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