Question

铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是

1. A.
   Fe₂O₃
2. B.
   FeO
3. C.
   Fe₃O₄
4. D.
   无法确定

Answer 1

B
分析：根据化学变化前后元素质量不变，14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）中铁元素的质量即为7.2g铁的氧化物中铁元素的质量，由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比，再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式．
解答：14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）中铁元素的质量=14.4g××100%=5.6g
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=：=1：1，则该铁的氧化物是FeO；
故选B．
点评：根据物质的化学式，一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．