Question

8．按如表提供的信息，完成下列填空：

（1）H⁺核外电子数为0；
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为Mg₃N₂．

Answer 1

分析 （1）根据氢离子的形成来分析；
（2）根据同一周期元素原子核外电子排布的规律可从周期数与电子层数的关系、最外层电子数的变化进行分析解答．
（3）确定元素种类，然后根据化学式的写法来分析．

解答 解：（1）氢原子的核外只有一个电子，失去后形成氢离子；故填：0；
（2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）．
故答案为：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等．
（3）7号是氮元素，常显-3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg₃N₂；故答案为：Mg₃N₂．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表的信息、变化规律等进行分析、解题的能力．