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    锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为
    A．0.15gB．0.20gC．0.30g D．0.45g
    A

    试题分析：由题意可知，硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中硫酸根的质量为11g-3.8g=7.2g。
    设，硫酸的质量为X。X·=7.2g，X=7.35g；反应产生的氢气的质量就是硫酸中的氢元素的质量，即7.35g×=0.15g。选A。
    点评：解答本题的关键是理解硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中硫酸根的质量为11g-3.8g=7.2g，根据化合物中元素的质量分数计算出硫酸的质量，再由此来计算氢气的质量。
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    ① 甲醇的相对分子质量为              。
    ② 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为               。
    ③ 甲醇中氧元素的质量分数为             。
    （2）（10分）实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，其反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑。现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g，待氯酸钾完全反应后，称得剩余固体的质量为20.4g。求：
    ① 反应生成氧气的质量是多少？
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    A．28.0 gB．44.8 g
    C．56.0 gD．78.0 g

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    		甲
    		乙
    		丙
    烧杯 + 稀硫酸
    		200g
    		150g
    		150g
    加入的钢铁样品
    		9g
    		9g
    		14g
    充分反应后，烧杯 + 剩余物
    		208.7g
    		158.7g
    		163.7g
    请你根据所给数据，回答下列问题：
    （1）所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是__________________同学。
    （2）该钢铁样品中含铁的质量分数为多少？

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