Question

【题目】某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案．
（1）试管乙中观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的．同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（3）去掉多余的实验，同学们将用于实验的两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究． 【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸．
①若无气泡产生，则不溶物的成分是；
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ， 可能含有 ．

Answer 1

【答案】
（1）铁表面有红色物质析出,溶液有蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）丙；Mg＞Fe＞Cu
（3）铜；铜、铁；镁
【解析】解：（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；（3）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，①无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜；②有气泡产生，若镁过量，则铜盐和铁盐均被置换出来，不溶物中含有镁、铁、铜，若镁少量，则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，可能含有镁；

答案：（1）铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）丙，Mg＞Fe＞Cu；（3）①铜；②铜、铁；镁．

（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱，故丙是多余的；（3）①向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，无气泡产生，根据金属能否与酸反应解答；②向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，有气泡产生，根据金属能否与酸反应解答．