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    3．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题．（以下所选装置均填装置序号）

    （1）写出指定仪器的名称①长颈漏斗；
    （2）如果用过氧化氢溶液同二氧化锰混合制氧气，应选用气体制取装置是BD；
    （3）加热高锰酸钾制氧气，若选用A装置需要改进的地方是在试管口放一团棉花；
    （4）向气体发生装置内加入药品前，必须检查装置的气密性；
    （5）甲烷（CH4）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是难溶于水且不与水反应、密度比空气小且不与空气中成分发生反应．

    分析 （1）据常用仪器回答；
    （2）据反应物状态和反应条件选择发生装置；收集干燥的氧气用排空气法，氧气的密度比空气大；
    （3）用高锰酸钾制取氧气在试管口放一团棉花以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
    （4）根据制取气体前要先检查装置的气密性再装药品分析；
    （5）根据气体难溶于水可以用排水法收集，气体的密度决定了气体的收集方法进行分析．

    解答 解：（1）指定仪器分别是长颈漏斗；
    （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，属于固液常温型，故应选用的气体发生装置是B；氧气的密度比空气大，所以要收集干燥的氧气可用向上排空气法；
    （3）用高锰酸钾制取氧气在试管口放一团棉花以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
    （4）制取气体前要先检查装置的气密性再装药品；
    （5）可用排水法收集的气体，说明气体难溶于水且不与水反应，能用向下排空气法收集的气体说明气体密度比空气小且不与空气中成分发生反应；
    故答案为：（1）长颈漏斗；
    （2）BD；
    （3）在试管口放一团棉花；
    （4）检查装置的气密性；
    （5）难溶于水且不与水反应，密度比空气小且不与空气中成分发生反应．

    点评 本题考查了实验室制取氧气、氢气的反应原理、注意事项、装置选取等内容，掌握相关知识是解答的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：
    【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
    【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
    ②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
    【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应进行，浓硫酸变稀，铁丝与稀硫酸能反应生成氢气．
    气体的组成可能有以下几种情况：
    假设一：无色气体是SO2；
    假设二：无色气体是H2；
    假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体．
    【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．
    实验方案与步骤实验现象和结论
    1将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内；若品红溶液褪色，
    则无色气体中有SO2．
    将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃．若气体可以燃烧，则无色气体中有H2．
    结合以上实验可知假设三成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

    （1）标号为①的仪器名称是长颈漏斗；其作用是便于添加液体，若改为分液漏斗其好处是能控制反应的速率．②的仪器的名称生装置是B，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；检查该装置气密性的方法是弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．用此方法收集氧气最适宜的时刻是导管口气泡连续、均匀冒出时．
    ．实验完毕后，贝贝同学利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要的有BC． 过滤出来的二氧化锰呈黑色．
    （3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A作为发生装置，指出此装置中存在的错误试管口未放棉花，写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；若用F装置进行排空气法收集氧气则气体从a端进入，检验氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放于b处，若带火星的木条复燃，说明收集满了．
    （4）两位同学通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物而得到，你认为她们选择制取氨气的发生装置是A，收集装置是E（或F）（从图中选择字母填空）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．用化学符号填空：
    2个氢原子2H； 3个硫酸根离子3SO42-；氦气He；  金属钙Ca；
    n个水分子nH2O； 正三价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$；亚铁离子Fe2+；氯化铁FeCl3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D、E、五种装置，按下列要求填空

    （1）写出图中标号的仪器名称：
    ①试管，②长颈漏斗，③集气瓶．
    （2）实验室用过氧化氢制取氧气，常用二氧化锰写名称）作催化剂，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    反应类型：分解反应；
    过氧化氢制取氧气的发生装置可选用B装置（填编号，下同）．收集氧气可选用E装置，E装置叫排水法法收集，能用这种方法收集，这种气体必须难溶于水．收集O2也可选用D装置，D装置叫向上排空气法法收集．
    （3）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气，制取O2的反应装置可选用A装置（填编号，下同）化学反方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）实验室用加热分解氯酸钾制取氧气，化学反方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．2个氢分子2HB．3个氧分子O3C．4个水分子4H2OD．2个氧原子O2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
    产生白色沉淀    		反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%．（大于、小于、等于）
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列能证明分子在化学变化中可分的是（　　）
    A．水结冰B．水电解生成氢气和氧气
    C．水蒸发D．把铁块粉碎

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．物质热胀冷缩主要是微粒之间间隔变化的结果．

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