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    【题目】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)

    A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%

    【答案】B

    【解析】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100g×x×=100g×23%，解得x=84%

    样品中碳酸氢钠的质量为：100g×84%=84g

    设分解的碳酸氢钠的质量是y

    2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 反应前后固体的差量

    2×84 106 2×84-106=62

    y 100g-87.6g=12.4g

    =，解得y=33.6g

    分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：×100%=40%，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。

    （一）铁的广泛应用

    （1）认识铁：从宏观看，铁由______组成；从微观看，铁由_________构成。我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，其化学方程式是______________________。

    （2）生活中：右图是常用的铁锅。用铁锅做炊具，是利用了铁的___________性。防止铁锅生锈，通常采用的方法是____________。

    （3）实验室：铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为__________。铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是___________(填化学式)。

    （二）铁锈蚀的条件探究

    （4）铁在潮湿的空气里容易发生锈蚀，证明水一定参加了反应，必须要做的对比实验是_______（填字母）。

    A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

    （5）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的是_____（填“锌块”或“铜块”）。

    （6）如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为150mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。（滤纸包等所占体积忽略不计）

    序号

    样品

    量筒起始读数

    量筒最终读数

    所需时间/min

    1

    1g铁粉、0.2 g碳和10滴水

    100 mL

    72 mL

    约120

    2

    1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl

    100 mL

    72 mL

    约70

    3

    /

    /

    /

    ①铁锈的主要成分是______（写化学式）。

    ②实验1和2说明NaCl可以_______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。

    ③实验开始后广口瓶内温度上升，说明铁锈蚀过程是______（填“放热”或“吸热”）过程。④实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响，表格空白处应填写的实验3的样品组成是________。

    ⑤该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是________%（精确到小数点后1位）。

    （三）铁的冶炼

    （7）某钢铁厂炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为氧化铁）、石灰石等，炼铁设备--高炉结构如图所示，请回答下列问题：

    ①炼铁的固体原料需预先经过粉碎，其目的是___________。

    ②炼铁高炉内发生的主要过程如下：

    写出步骤写出A、B两步反应的化学方程式：

    A：_____________，B：________________

    ③资料显示，炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值，可能原因是______（填字母）。

    A．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素

    B．焦炭转变成一氧化碳后，并不能全部参加反应

    C．焦炭在高温下会分解

    ④某炼铁厂现用100t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，计算理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量__________span>。（计算结果精确到0.1t）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）

    A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

    B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2

    C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温额方法

    D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置进行实验。

    （1）打开K1，观察到蜡烛燃烧更剧烈，原因是________。

    （2）关闭K1、打开K2，观察到B中现象______。C中反应的化学方程式________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表示

    (1)3个铁离子_____ (2)5个水分子 ___ (3)氧化镁中镁元素的化合价为+2价________ (4)地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素形成的化合物的化学式_____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题:

    A.硫在氧气中燃烧 B.验证质量守恒定律

    C.蒸发食盐水 D.用木炭还原氧化铜

    (1)A实验中集气瓶内水的作用是_______。

    (2)B实验中玻璃管的作用是_____。

    (3)C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。

    (4)D实验中酒精灯加网罩的作用______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用某种钙片。该钙片标签的部分内容如下图所示(假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素)，请计算：

    (1)碳酸钙中氧、钙两种元素的质量比是_________；

    (2)碳酸钙中钙元素的质量分数是________；

    (3)小明同学按标签中“食用方法”服用，每天从钙片中摄入钙元素的质量是_________克？(本小题须写出计算过程)

    (4)若小明改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙≤0.1g)来补充钙，每天至少需喝_________毫升牛奶才能达到与服用该钙片相同的补钙效果。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

    （1）写出编号所指仪器的名称：①_________；③____________。

    （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①_____________；②____________。

    上述装置改进后，请继续回答下列问题。

    （3）小李在实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气，化学方程式：________，他选择上述装置中的_______和________（填字母）进行组装。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式_______。

    （4）实验室选用C和E装置还可以制取二氧化碳，需要的药品是______ （填名称），写出实验室制取该气体的化学方程式________。某同学将收集的二氧化碳气体向漏斗中倾倒观察的现象是______，由此说明二氧化碳具有的性质是________。实验室中检验二氧化碳气体的化学方程式为_______

    （5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点___________。

    （6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口______通入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是植物生长所需的一种重要元素，尿素(化学式：CO(NH2)2)作为一种中性有机氮肥，适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。

    (1)尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为________________ ；

    尿素的相对分子质量_______________。

    (2)计算60g尿素中氮元素的质量_______________(请在答题卡对应处写出计算过程)

    (3)某地氮肥市场价格如下，CO(NH2)2 1000元/吨，NH4NO3 800元/吨，分别用2400元采购上述化肥，则购得化肥中氮元素较多的是__________。

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