Question

3g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8gCO₂和3.6gH₂0．由此推断该物质的组成中（　　）

• A、一定含有C、H、O三种元素
• B、碳、氢元素的质量比为6：1
• C、氢元素的质量分数为20%
• D、只含有C、H两种元素

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答：解：参加反应的氧气质量为：8.8g+3.6g-3g=9.4g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；                                       
3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×

2

18

×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于该物质，该物质中氧元素的质量为：6.4g+3.2g-9.4g=0.2g；
A、该物质中一定含有C、H、O三种元素，该选项说法正确；
B、碳、氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6：1，该选项说法正确；
C、氢元素的质量分数为：

0.4g

3g

×100%=13.3%，该选项说法不正确；
D、该物质中含有C、H、O三种元素，该选项说法不正确．
故选：AB．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．