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    15．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．

    （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）；
    （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）；
    （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的BD（填序号）．
    A．甲、乙都是饱和溶液
    B．所含溶剂质量：甲＜乙
    C．溶液质量：甲＞乙 
    D．溶质质量分数：甲＞乙．

    分析 根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t2℃时两种物质的溶解度，从而可以确定出在t2℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t1℃时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化．

    解答 解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故答案为：B；
    （2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲；
    （3）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
    B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
    C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
    D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确；
    故选BD
    答案：
    （1）B；
    （2）甲；
    （3）BD．

    点评 本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    5．锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
    （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比144：22：224：65；
    （2）葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数4.8%（精确到0.1%）．葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌．
    （3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用6支葡萄糖酸锌口服液？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是C．
    A．CuSO4溶液（ZnSO4）：加足量铜粉    
    B．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸
    C．NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发       
    D．CaO固体（CaCO3）：高温煅烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列俗语与物质化学性质无关的是（　　）
    A．玉不琢不成器B．火上加油C．百炼成钢D．死灰复燃

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．图1是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程．

    （1）图1中的错误有：①药品瓶盖正放在了桌面上；②砝码和药品位置颠倒．
    （2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有①计算有错误；②天平读数有误（不准确）；（或氯化钠中有杂质；烧杯中原先有水；水量多了；天平未调零）
    （3）要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
    （4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌．溶液pH的变化如图2所示．试回答：
    ①a点溶液中含有的离子有Na+、H+、SO42．
    ②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g．
    ③计算稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题：
    （1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
    （2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置D（填字母）
    （3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因发生装置漏气或集气瓶破损．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于分解反应的是（　　）
    A．镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
    B．二氧化碳+水--→碳酸
    C．石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
    D．碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+水+二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取100g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）从图中看出生成沉淀的最大质量是5g．
    （2）计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
    （3）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是碳酸钠先与过量的稀盐酸反应，当稀盐酸消耗完后，碳酸钠才与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．根据如图回答问题：
     
    （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是A（填字母序号），用C装置收集氧气时，检验O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明瓶中是氧气；
    （2）实验室可以用装置D制取并收集二氧化碳气体，收集时，检验CO2已经收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了．检验CO2的方法是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）；
    （3）检查装置E的气密性：看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好；
    （4）实验F中观察到的实验现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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