【题目】某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质,某化学兴趣小组欲除去其中的杂质,得到纯净的NaCl晶体,设计了如下图所示的实验方案。请回答下列问题:
(1)写出X溶液中的杂质与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_____。
(2)滤液Ⅱ除氯化钠以外,还含有其他溶质成分,如何检验_____?
【答案】MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 取样加入足量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成则有碳酸钠,再将反应后液体静置,取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变红,说明含有氢氧化钠
【解析】
(1)硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁,化学方程式为:MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓;
(2)氢氧化钡能除去硫酸镁,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡,所以Y溶液是碳酸钠,滤液Ⅱ中除氯化钠以外,还含有氢氧化钠(生成的)、碳酸钠(过量的)。碳酸钠溶液呈碱性,对氢氧化钠的检验存在干扰,所以先用足量的氯化钙完全除去碳酸钠,静置,取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变红,说明含有氢氧化钠。检验的方法是取样加入足量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成则有碳酸钠,再将反应后液体静置,取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变红,说明含有氢氧化钠。
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【题目】乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6,下列关于乳酸亚铁说法正确的是
A.由三种非金属和一种金属组成
B.属于氧化物
C.组成元素中,铁元素质量分数最大
D.C6H10FeO6中C、O的质量比为3:4
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【题目】某同学用如图所示装置进行实验。
已知:浓氨水易释放出氨气。
(1)该实验能说明分子具有的性质是_____。
(2)若该实验能说明“氨气能与水发生化学反应”,则相应的实验现象是_____。
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【题目】下图为某钙片的商品标签,请根据标签的有关信息完成下列各题:
(1)主要成分碳酸钙(CaCO3)由______________种元素组成。
(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。
(3)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素质量是________g。
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【题目】一种不纯的铁粉,已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6g该铁粉和足量的稀硫酸反应生成0.2g氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是( )
A.铜
B.铝
C.镁
D.铝、镁的混合物
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【题目】t1°C时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有:100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
(1)t1°C时, 硝酸钾的溶解度是____g;
(2)烧杯甲中的溶液是________溶液;
(3)将烧杯甲和烧杯乙中的溶液都升温到t2°C时,对该过程的分析,正确的是_____。
A 溶质质量都不变
B 两物质的溶解度增大
C 最终两烧杯中溶质的质量分数相等.
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【题目】用化学用语填空:
(1)1个氧分子___________________。
(2)如图是硫元素的某种粒子的结构示意图,该粒子的符号是______________。
(3)如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表示氧原子,●表示碳原子,该反应的化学方程式为:____________, 该反应属于______________ (填基本反应类型)。
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【题目】某小组探究硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)热分解的产物。
(1)加热过程中观察到___色固体先变成白色,再变为黑色,同时闻到刺激性气味的气体
(问题)刺激性气味的气体是什么?
(猜想)猜想1:SO2 猜想2 :SO3 猜想3 :___
(实验1)在老师指导下,小组同学称取24.0g无水CuSO4,加热,充分反应后得到12.0g氧化铜,将生成的气体依次通入①足量稀HCl和BaCl2的混合溶液②酸性高锰酸钾溶液③足量NaOH溶液。
(2)①中出现白色沉淀,则猜想 ______不成立;②中出现 _______(填现象),则猜想3成立。
(3)③能起到吸收尾气的作用,反应的化学方程式为_________
(质疑)无水CuSO4分解除了生成刺激性气味的气体外,是否还有其他气体生成?
(实验2)测定实验1中①得到的沉淀质量为23.3g,②和③共增重3.2g。
(分析)(4)通过计算可以得出,气体中还有____________。
(5)写出实验1中无水CuSO4分解的化学方程式______________。
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【题目】2018年12月9日,“复兴号”中国标准动车组(如图所示)获第五届中国工业大奖。下列与“动车”有关的说法不正确的是( )
A. 制造车体的铝合金属于有机合成材料
B. 车体采用喷漆的方法隔绝氧气和水防止生锈
C. 动车车体的流线造型可减小运动时空气的阻力
D. 坐在高速行驶的动车上相邻的乘客是相对静止的
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