Question

【题目】有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、Na2SO4、FeCl3、Na2CO3、KNO3中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

据此推断：

（1）该白色沉淀的化学式是_______。

（2）该白色粉末中一定含有________________；可能含有____________；一定不含有________________。

（3）写出步骤②中发生反应的化学方程式：______________________________________。

Answer 1

【答案】 BaCO3 Ba（OH）2、Na2CO3 KNO3 Na2SO4、FeCl3 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑

【解析】白色粉末，①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。一定没有FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，与氢氧化钡生成红褐色沉淀。②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。一定没有硫酸钠，一定有氢氧化钡和碳酸钠。（1）该白色沉淀的化学式是BaCO3 。（2）该白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3。可能含有KNO3 。一定不含有Na2SO4、FeCl3 。（3）步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑。

点睛∶本题主要考查通过实验鉴别混合物的成分。