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    3．某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

    根据流程图回答：
    （I）操作I的名称是溶解，加入的试剂A是碳酸钠
    （2）写出Na0H与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
    （3）加人试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是防止局部过热导致液滴飞溅
    （5）实验后氯化钠实际产率会高于（填“高于”“等于”或“低于”）理论产率．

    分析 （1）根据食盐样品的组成特点和含有杂质的性质分析；
    （2）根据氢氧化钠能与氯化镁反应写出反应的方程式；
    （3）根据溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠分析；
    （4）根据玻璃棒的用途考虑；
    （5）根据在出杂质的过程中有生成的氯化钠分析．

    解答 解：（1）要除去食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，应首先进行溶解，所以操作I的名称是溶解，为了除去氯化钙，应加入碳酸钠，所以加入的试剂A是碳酸钠；
    （2）为了除去MgCl2，可以加入的试剂是氢氧化钠溶液；因此反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠反应的方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （3）由于溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，应加入适量的盐酸除去，所以，加人试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
    （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅．
    （5）由于在出杂质的过程中有生成的氯化钠，实验后氯化钠实际产率会高于理论产率．
    故答案为：（1）溶解，碳酸钠；
    （2）2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
    （4）防止局部过热导致液滴飞溅；
    （5）高于．

    点评 除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法．

    练习册系列答案
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    （2）写出反应①的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）写出反应③中生成F的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （4）气体D可做为一种能源，对于它的开发和利用面临的困难是制氢问题、储氢问题．

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    （1）M点的含义是在t2℃时，A、B的溶解度相等．
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    （4）在不改变溶质的质量分数的前提下，使t2℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度．
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