科目:初中化学 来源: 题型:
过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法。
已知:温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法1:由Ca(OH)2为原料最终反应制得,其制备流程如下:
方法2:由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得,其制备流程如下:
(1)方法1中搅拌的目的是__________。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:
CaCl2 + H2O+2NH3·H20+6_______===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是__________ (填化学式)。
(2)方法2中气体X是__________,实脸室常用__________溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应,也能生成CaO2·8H2O,反应的化学方程式为__________。该反应需控制温度在0~2℃,可将反应器放置在__________,获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是__________(填化学式)。
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高除了防止氨水挥发外,还能_______。
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合绿色化学的是_______ (填“方法1”或“方法2”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是______。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是N;P点表示的含义是______________________________。
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室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体 C.略降低温度 D.室温时,蒸发少量水
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A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃,B烧杯中水温为30℃,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10 g,充分溶解后所得现象如图所示,试回答:
(1)你认为______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,按图分析,10℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是______(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变,将C烧杯中的温度升到50℃时,C烧杯中的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:①____________;②____________。
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下列说法中正确的是( )
A.氢气和氧气反应生成水,说明水是由氢、氧两种元素组成的
B.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的
C.自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物
D.水和过氧化氢的组成元素一样,所以化学性质也一样
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2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。下列说法错误的是( )
A.利用太阳能使水分解是最理想的氢能来源
B.利用海水的潮汐变化可以获得电能
C.电解水时,能量由化学能转化为电能
D.水通过“三态”变化实现天然循环,太阳为其提供能量
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某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,合理的是( )
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
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科目:初中化学 来源: 题型:
酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
①________ ②______
(2)A中溶液呈________色,C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。
(3)该实验反应的化学方程式为_______________________________________
__________________________________。
(4)玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________,
其目的是____________________________________。
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