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    现实验室有药品5%的过氧化氢溶液及少量二氧化锰固体，为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，请你帮小明同学设计以下实验方案：
    实验操作 实验现象及结论
    实验1
    取5mL蒸馏水于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条
    取5mL蒸馏水于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条
    现象：没有明显现象
    结论：二氧化锰在常温中不可分解
    现象：没有明显现象
    结论：二氧化锰在常温中不可分解
    实验2
    取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再伸入带火星的木条
    取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再伸入带火星的木条
    现象：有少量气泡产生，木条不复燃
    结论：过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解
    现象：有少量气泡产生，木条不复燃
    结论：过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解
    实验3
    取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条
    取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条
    现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    结论：二氧化锰能使过氧化氢溶液在常温下加速分解（二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂）
    现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    结论：二氧化锰能使过氧化氢溶液在常温下加速分解（二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂）
    分析：根据催化剂的定义可以知道，在反应中改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量不变来进行分析变完成解答．
    解答：解：催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以可以设计实验如下：
    实验一：我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；
    实验二：单纯的过氧化氢也会分解只是速度慢；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论；
    实验三：只要向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度．
    故答案为：
    实验操作 实验现象及结论
    实验1 取5mL蒸馏水于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条 现象：没有明显现象
    结论：二氧化锰在常温中不可分解
    实验2 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再伸入带火星的木条 现象：有少量气泡产生，木条不复燃
    结论：过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解
    实验3 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    结论：二氧化锰能使过氧化氢溶液在常温下加速分解（二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂）
    点评：此题考查了催化剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2013?白城一模）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．
    （1）如图所示为KNO3和NaCl的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的
    不饱和
    不饱和
    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （2）将KNO3提纯的方法是
    降温结晶或冷却热的饱和溶液
    降温结晶或冷却热的饱和溶液
    ．
    （3）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、
    称量
    称量
    、量取、溶解．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是
    ①②
    ①②
    ．
    ①KNO3固体仍然不纯；②溶解前，烧杯中有水；③量取水时，俯视读数；④装瓶时，有少量溶液洒出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    实验操作实验现象及结论
    实验1________________
    实验2________________
    实验3________________

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    现实验室有药品5%的过氧化氢溶液及少量二氧化锰固体，为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，请你帮小明同学设计以下实验方案：
    实验操作 实验现象及结论
    实验1 ______ ______
    实验2 ______ ______
    实验3 ______ ______

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    实验操作实验现象及结论
    实验1____________
    实验2____________
    实验3____________

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