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【题目】水钢采用烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,防止形成酸雨,还能将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为宝”。反应的化学方程式为:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求:

(l)所用石灰石中含碳酸钙的质量。

(2)理论上可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。

【答案】(1)2t ;(2)1.28 t

【解析】本题考查含杂质物质的化学方程式的计算,注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量

(1)2.5t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量=2.5t×80%=2t

(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x

2CaCO3+ O2+ 2SO2 2CaSO4+2CO2

200 128

2t x

= x=1.28t

答:(1)石灰石中碳酸钙的质量为2t

2)可吸收二氧化硫的质量为1.28t

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料:KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)

(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)

(2)试管②⑤溶液变为红色,其原因是溶液中溶质都含有________元素。

(3)试管⑥中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显________(选填酸性中性碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别),可做________肥使用,取该溶液灼烧,透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。

(4)将试管⑤倒入试管④中,写出该反应的化学方程式________________________________

充分反应后溶液呈现________________

A.红色 B.紫色 C.蓝色

(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中,最终得到红色溶液,则大烧杯的废液中除了石蕊外,一定还含有________________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】养金鱼的鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O === 2Ca(OH)2+O2↑,现将2.88g过氧化钙放入盛有200升水的鱼缸中。请计算:

(1)当过氧化钙完全反应后,可得氧气多少克?

(2)鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取气体所需装置如下图所示.

(1)实验仪器a、b的名称是a______、b_______

(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是_____(填序号),其反应的化学方程式是______

﹙3﹚用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式是______。试管口应放_______________。 实验结束,停止加热前要先将导管移出水面,目的是__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式与实际相符,且书写正确的是

A. 铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2=2Fe2O3

B. 洗去试管壁上附着的铜: Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2

C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:2NaOH+SO2=Na2SO4 +H2O

D. 用氢氧化镁中和过多胃酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学科学习的特点。

(1)某同学绘制的知识间联系图如下图所示。其中②是_______(填“分子”、“原子”或“元素”)。

(2)下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。

①乙图所示元素的原子的核电荷数是_______

②丙图所示的粒子属于_______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”。

③其中属于非金属元素的是_________(填甲、乙或丙)。

(3)若用表示氧原子,用表示氢原子.则表示__表示__表示__(填化学符号)

(4)如下图所示“”和“”表示两种不同的原子.

①该反应中反应物_______(填“可能”或“不可能”)是氧化物。

②图中虚线方框内对应的微观图示是_______(选A、B、C、D)。

③该化学反应的基本类型属于________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】酚酞试剂是实验室常用的酸碱指示剂,酚酞的化学式为C20H14O4,下列有关酚酞的说法中正确的是( )

A. 酚酞属于有机高分子化合物 B. 酚酞由碳、氢、氧三种原子构成

C. 酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:7:2 D. 酚酞中氢元素的质量分数约为4.4%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.

研究主题:水溶液中复分解反应的实质

相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.

写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式

甲曲线M点时混合液体呈 色;

通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).

A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

B.M点时离子浓度几乎为零 C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大

(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.

通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).

A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色

B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子

C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大

N点时,溶液中含有的离子是 (填离子符号).

通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度 (填“增大”或“减小”).

(3)拓展:请根据示例仿写离子方程式.

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl=AgCl↓

仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:

向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是某反应的微观小意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是

A. 该反应属于置换反应

B. 1X分子中有3个原子

C. 反应物分子的个数比为1:3

D. 黑球表示的元素化合价在反应前后未改变

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