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9.在置换反应A+B─→C+D中
①若D为H2,则化合物B的物质类别可能为酸 (选填:氧化物、酸、碱、盐,下同)
②若D为Cu,化合物B的物质类别可能为盐.
③某此非金属也有活动性顺序,已知在溶液中可发生下列反应,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2+2NaI=2NaBr+I2,则在Cl2、Br2、I2三种非金属中,活动性最强的是Cl2,活动性最弱的是I2

分析 ①在金属活动性顺序中,位于氢之前的金属可与酸发生置换反应,放出氢气;
②在金属活动性顺序中,位于前面的金属能将其后面金属从其盐溶液中置换出来进行解答;
③根据非金属强的能将其后面非金属从其盐溶液中置换出来进行解答.

解答 解:①根据金属与酸类物质发生反应所需要满足的条件可知,金属A应为在金属活动性顺序中排在氢之前;如Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑等,所以化合物B的物质类别可能为酸;故填:酸;
②若生成物D为铜,根据金属与盐溶液反应反应的规律,可判断化合物B为可溶性铜盐,如CuSO4等,发生反应的化学方程式如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,所以化合物B的物质类别可能为盐;故填:盐;
③非金属强的能将其后面非金属从其盐溶液中置换出来,所以在溶液中可发生下列反应,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2+2NaI=2NaBr+I2,则在Cl2、Br2、I2三种非金属中,活动性最强的是Cl2,活动性最弱的是I2;故填:Cl2;I2

点评 在金属活动性顺序中,位于氢之前的金属可与酸反应放出氢气,位于前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:多选题

19.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,则下列说法中,正确的是(  )
A.20℃时,31.6g KNO3在100g水里充分溶解后形成的溶液一定是饱和溶液
B.20℃时,KNO3饱和溶液中一定溶解有31.6g KNO3
C.20℃,把31.6g KNO3投入100g水里,充分溶解后形成的溶液一定是饱和溶液
D.30℃.31.6g KNO3不可能配制成饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

20.实验小组用如下的装置进行实验.
实  验  步  骤简     答
第一步:称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中,点燃酒精灯.装置①的试管中发生反应的文字表达式:
氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
第二步:加热试管一段时间后,用橡皮管连接a、b.刚开始加热时,排出的气体不宜立即收集,原因是收集到的气体不纯.
第三步:当装置②中水面不再下降,断开a、b,移去酒精灯,将装置②中的集气瓶密封,并贴上标签备用.
第四步:读取量筒里水的体积数并记录.读数时,视线必须与液体凹液面的最低处保持水平.
在理解上述实验的基础上,请你归纳本实验的目的:(不超过20个字)制取氧气并测量氧气的体积.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.将铁丝放入少量稀硫酸中,观察到现象的①铁丝表面产生大量的气;,②溶液由无色变浅绿色.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验操作和数据正确合理的是(  )
A.用50mL量筒量取2.3mL酒精
B.用湿润的PH试纸测得酸雨样品的PH为5.8
C.不用砝码,直接用托盘天平游码称取小苏打样品4.3g
D.量取10mL98%的浓H2SO4慢慢注入10mL水中混合均匀得20mL49%的稀H2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.已知某原子的核外电子数为26,中子数比质子数多4,则该原子的相对原子质量为(  )
A.26B.56C.82D.86

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.写出或配平下列化学方程式:
(1)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2
(2)电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2
(3)红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(4)1C3H8+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O;
(5)4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

18.某化学课外小组的同学,在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液(如图所示).
这瓶溶液是什么物质?在老师的指导下,同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动.请在空白处完成相应内容.
[设计实验]在试管中取少量黑色粉末二氧化锰,向其中滴入该无色溶液,立即产生大量气泡.并放出大量的热.
(1)用排水法收集一试管纯净的气体.
(2)反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气.
(3)检验收集的气体的方法为将带火星的木条伸试管中,观察木条是否复燃.
[实验现象]木条复燃.
[实验结论]由以上现象可知此气体是氧气;该无色溶液是过氧化氢溶液,则原假设成立.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

19.某小组对H2O2溶液制氧气进行了如下探究:
(1)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的反应符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,属于分解反应(填基本反应类型).
【探究一】:探究催化剂对H2O2分解速率的影响(实验中催化剂均为0.4g,H2O2浓度均为10%,以收集10mL气体为准)该小组采用了如图所示装置进行实验,具体数据如下表:
催化剂种类气体产生速率(mL/s)
MnO20.03
CuO0.07
活性炭0.12
(2)写出有标号仪器的名称:①分液漏斗;②锥形瓶.
(3)检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管,打开①的两个活塞,向其中加水,若水不滴下(或漏斗下管口有水柱),则气密性良好.
(4)C装置应该选择C2,理由是反应放热,长导管可以将受放热影响排入量筒中的水回吸至B中减小实验误差.
(5)原装置中的空气对实验结果有没有影响?无;
(6)分析表格中数据,可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为活性炭>CuO>MnO2
(7)为完成此探究,需要测定的数据有收集10mL氧气所需的时间.
【探究二】:探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响(水浴温度控制在21℃,MnO2均为0.5g,H2O2溶液均为5mL,三颈瓶容积为250mL)
该小组采用了如图甲所示装置进行实验,并依据数字传感器数据绘制如图乙图象:


(8)实验中,恒压漏斗的作用是使H2O2溶液自行下滴(使漏斗及三颈瓶成为一个整体);
(9)图1说明H2O2溶液浓度越高,反应速率越快(填“快”或“慢”),以10%H2O2溶液为例,三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是反应结束,温度下降,气体也因冷却而收缩,使得三颈瓶内气压开始缓慢减小;
(10)图2说明从温度看,H2O2溶液浓度越高,反应越剧烈(填“剧烈”或“平稳”).

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