Question

19．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示．

	第一次	第二次	第三次
O2的质量（g）	3	4	6
生成SO2的质量（g）	6	8	8

回答下列问题：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第二次恰好完全反应；
（2）第一次实验中硫有剩余，剩余1g；
（3）第三次实验中氧气有剩余，剩余2g；
（4）这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？三次都符合．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，若第一次实验4g硫与3g氧气反应，应生成二氧化硫质量=4g+3g=7g，而实际反应中只生成二氧化硫6g＜7g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验4g硫与4g氧气与生成的8g二氧化硫，质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至6g，因硫不足而氧气剩余进行分析．

解答 解：（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以第二次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，3g氧气最多可消耗3g硫，所以硫会有剩余，剩余硫的质量=4g-3g=1g；
（3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么氧气剩余的质量为：6g-4g=2g；
（4）只要发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律．
故答案为：（1）二（2）一；1；（3）三；2；（4）三次都符合．

点评 根据质量守恒定律，反应物质恰好完全反应，参加反应的反应物质质量总和一定等于生成物质量总和即可正确解答．