[题目]如图所示为a.b.c三种物质的溶解度曲线.(1)t1℃时.将30ga物质加入到50g水中.而后升温到t2℃.此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为 .(2)t1℃时.24ga的饱和溶液稀释为10%.需要加入水 g.(3)将t2℃时等质量的a.c的饱和溶液降温至t1℃此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，将30ga物质加入到50g水中，而后升温到t2℃，此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为__。

（2）t1℃时，24ga的饱和溶液稀释为10%，需要加入水__g。

（3）将t2℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t1℃此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为__。

【答案】1：2 16 a＞c

【解析】

（1）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将30ga物质加入到50g水中，而后升温到t2℃，溶解度为50g，所以此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为25g：50g=1：2；

（2）t1℃时，24ga的饱和溶液稀释为10%，需要加入水；

（3）将t2℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t1℃，a物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，c物质应该按照t2℃时溶解度计算，所以此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为：a＞c。

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【题目】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

〔猜想与假设〕①该混合气体只含有一氧化碳、氢气；

②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；

③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；

④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。

〔査阅资料〕①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色;

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物;

③氢气与一氧化碳都具有还原性。

〔收集证据〕同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。

（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有___。B中发生反应的化学方程式为____。

（2）反应前装置C中的药品为__溶液。

（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是___。

〔实验结论〕猜想___正确。

〔实验反思〕经过讨论，同学们将上图装置进行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是______，应补充的最后一步实验操作及现象是____________。

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【题目】下列图像不能正确反应其对应变化关系的是

A.图A是高温煅烧一定质量的石灰石

B.图B是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中

C.图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.图D是实验室电解水

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【题目】取20g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至不再产生气体2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑），使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如表：

时间	0分钟	1分钟	2分钟	3分钟
仪器和浓硫酸的质量总和（g）	150	150.9	151.8	151.8

（1）当完全反应后，生成水的质量为_____g。

（2）计算混合物中碳酸氢钠的质量分数________。（要求写出计算过程）

（3）将上述混合物完全分解后的固体溶解于186.2g 水中，待固体完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为_____。

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【题目】碳酸钡是一种重要的化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：

（1）为节约成本，过程中可循环使用的物质是_____；加入过量的盐酸的目的是_____。

（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的化学方程式是_____。

（3）操作2的名称是_____。

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【题目】向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是

A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌

B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌

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【题目】合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：

请计算：

（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

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【题目】中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。

（实验步骤）

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。

步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。

步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。

（思考拓展）

(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。

(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：

pH	0~8.2	8.2~10.0	10.0~14.0
颜色	无色	粉红色	红色

(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。

兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_____。

(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

步骤		现象	结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置	①无___色沉淀生成	白色固体不是NaOH。
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置	出现白色沉淀	②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为___。