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氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域.在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.若有14kg的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?


考点:

根据化学反应方程式的计算.

专题:

有关化学方程式的计算.

分析:

根据题意,由参加反应的氮气的质量,根据反应的化学方程式列式计算出生成氮化铝的质量即可.

解答:

解:设可生成氮化铝的质量为x.                    

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO

     28          82

     14kg        x                                    

=       x=41kg                                       

答:可生成氮化铝的质量为41kg.

点评:

本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.

 

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:


20℃时,将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图,加热到50℃时现象如图(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图

(1)图中一定饱和的是         溶液(请用字母填空);一定不饱和的是          溶液(请用字母填空);

(2)图中溶质质量分数最小的是              (请用字母填空)

(3)50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃,则析出晶体质量甲          乙(填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”)

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科目:初中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是( )

A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐

B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体是二氧化碳

C.取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明该溶液中一定有硫酸根离子

D.不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

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科目:初中化学 来源: 题型:


铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链,为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究小组进行了如下实验:

实验编号

铝铜合金的质量(g)

加入稀硫酸的质量(g)

生成H2的质量(g)

实验1

30

392

2

实验2

30

588

3

实验3

30

600

3

(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为      

(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:


菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料.现取20.0g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应,测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示

已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O   ②菱铁矿中杂质不参加反应,且难溶于水.

请计算:

(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为    g

(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:


长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10.0%的盐酸加 入到10.0g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示.

(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含其它杂质,溶解10.0g水垢,至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少?(结果保留一位小数)

(3)若配制113.0g 10.0%的稀盐酸,需用38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积是多少毫升?(结果精确到个位)

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科目:初中化学 来源: 题型:


二氧化锰与含有的X溶液混合并加热,可以制取氯气,其化学方程式为MnO2+□X

MnCl2+Cl2↑+2H2O,则下列说法正确的是

A.  X中所含元素的质量比为1:1

B.  二氧化锰在该反应中起催化作用

C.  该反应的化学方程式中,X的化学计量数是4

D.反应前后Mn元素的化合价不变

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科目:初中化学 来源: 题型:


下列属于复合肥料的是(  )

 

A.

NaNO3

B.

K2SO4

C.

NH4H2PO4

D.

Ca3(PO42

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科目:初中化学 来源: 题型:


如图所示,将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中并密封,发现小白鼠仍可存活一段时间,且瓶壁逐渐变模糊。回答下列问题:

(1)小白鼠能存活一段时间的原因是__;

(2)瓶壁变模糊的原因是__ _;

(3)烧杯中导管内液面高度的变化是__ __;

(4)最后瓶内剩余气体的主要成分是__ __。

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