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    碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.20g气体求：
    （1）原混合物中硫酸钠的质量分数．
    （2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．

    解：（1）设原混合物中碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为y
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    106 142 44
    x y 2.20g
    ==
    x=5.30g y=7.10g
    原混合物中硫酸钠质量=12.4g-5.3g=7.10g
    硫酸钠质量分数=×100%=57.3%
    （2）反应后溶液中硫酸钠质量=7.1g+7.1g=14.2g
    溶液质量=12.4g+100g-2.20g=110.2g
    溶液中硫酸钠质量分数=×100%=12.9%
    答：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数为57.3%
    （2）反应后溶液中硫酸钠质量分数为12.9%．
    分析：（1）碳酸钠和硫酸钠的混合物中，只有碳酸钠能和稀硫酸反应产生二氧化碳气体，可根据二氧化碳质量求出碳酸钠质量，硫酸钠质量=12.4g-碳酸钠质量，据此可求硫酸钠质量分数；
    （2）反应后溶液中硫酸钠包括两部分：原混合物中硫酸钠和反应生成的硫酸钠，溶液总质量=原混合物质量+稀硫酸质量-生成气体质量，据此可求溶液中硫酸钠质量分数．
    点评：本题考查有关化学方程式和溶液质量分数的混合计算，需要强调的是求溶液中溶质质量分数时，溶液的质量应等于加入的所有物质质量，减去反应生成沉淀和气体质量．
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    （1）通过如图可知，当反应进行至图中
    B
    B
    点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．
    （2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．

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    （1）通过如图可知，当反应进行至图中　     　点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．

    （2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．

     

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