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    17．实验课上，小华同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
    （1）请写出小华同学制得氢氧化钠所用反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    （2）小玉同学认为这种溶液中还可能含有碳酸钠，并设计了另一个实验，步骤如下，请你帮他完成实验报告单．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量样品于试管，向其中滴加入足量的稀盐酸有气泡冒出
    试管外壁烫    		无色溶液中确实含有碳酸钠
    （3）分析与思考：
    ①小玉同学的实验所利用反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ②根据你的分析，小玉同学依据什么怀疑小华同学所制得的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠？向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液有剩余．

    分析 （1）根据澄清石灰水的溶质氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
    （2）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠和盐酸反应不会放出二氧化碳气体进行解答；
    （3）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
    （4）根据向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液有剩余进行解答．

    解答 解：（1）澄清石灰水的溶质氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠和盐酸反应不会放出二氧化碳气体，所以实验方案：

    实验步骤实验现象实验结论
    取少量样品于试管，向其中滴加入足量的稀盐酸有气泡冒出，试管外壁烫无色溶液中确实含有碳酸钠
    ；故填：足量的稀盐酸；有气泡冒出；试管外壁烫；
    （3）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （4）向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液有剩余，所以小华同学所制得的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠．故填：向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液有剩余．

    点评 本考点属于实验设计题，是中考的重点也是一个难点，根据物质之间的反应条件要认真分析，综合把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）天然气的主要成分是CH4；  
    （2）一种有挥发性的碱NH3•H2O；
    （3）可用于人工降雨的干冰CO2；    
    （4）硝酸根离子NO3-；
    （5）二硫化碳CS2；    
    （6）常用的液体干燥剂H2SO4；
    （7）相对分子质量最小的氧化物H2O；
    （8）璀璨夺目的钻石C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．有人提出运用高科技可以使水变成汽油，小明认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局．以下是小明的实验探究过程．
    【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油？
    【猜想与验证】（1）探究水的组成．实验装置示意图如图：
    通电一段时间后，经过检验可知，试管1中的气体是氢气．
    ①试管2中的气体是氧气．
    ②检验试管2中气体的方法：将带火星的木条伸进试管内，木条复燃．
    ③水通电，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    ④该实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的．
    （2）探究汽油的组成．实验操作如下：
    实验步骤实验现象和化学方程式实验目的
    点燃使用汽油作燃料的油灯
    将光洁干冷的小烧杯罩在油灯火焰的上方⑤现象：烧杯内壁出现水雾．证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水
    将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在油灯火焰的上方⑥现象石灰水变浑浊：证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳
    ⑦该实验说明：汽油的组成中肯定含有的2种元素为碳元素和氢元素．
    【得出结论】因为汽油和水的组成元素不同，所以水不能变成汽油．

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    A．说明书中偏硅酸的化学式书写不规范，其正确的化学式为H2SiO3
    B．说明书中的“钙”是指钙元素
    C．pH=6.7表示矿泉水呈酸性
    D．D． 纯净优质的矿泉水属于纯净物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．.若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

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    2．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

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    （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
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    （4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是C（填选项）．
    A．品尝烧杯中溶液的味道
    B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
    C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

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    ②再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少．试推断：
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    （2）写出①中发生的反应方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2．

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    营养成分表，
    项目每100克营养素参考值%
    能量1058J13
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    脂肪5.7g10
    碳水化合物44.0g15
    钠460mg28
    （1）说明书中的“钠”指的是元素，若该粽子中“钠”全部是以“NaCl”的形式存在，那么每100克该粽子中NaCl的质量是多少？（写过程，精确到0.01）
    （2）碳水化合物又称为糖类化合物，是人类所需能量来源，可用通式Cm（H2O）n表示，则碳水化合物分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，碳水化合物也因此得名．

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