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    （2013?泉州）以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（　　）
    分析：根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析：通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型，化学反应的本质．
    解答：解：A、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物的分子种类发生了改变，故A错误；
    B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化，故B错误；
    C、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，故C错误；
    D、由反应的微观模拟示意图可知．该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．
    故选D．
    点评：解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?泉州质检）PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一．下列做法不利于改善空气中PM2.5污染的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泉州质检）兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡．同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成．
    【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数
    经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量．计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    （1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）实验过程中，装置B的作用是
    干燥二氧化碳气体
    干燥二氧化碳气体
    ；装置C中发生反应的化学方程式为
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    ；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的
    二氧化碳
    二氧化碳
    气体的质量．
    （3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO2的空气．再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为
    A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应
    A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应
    ．经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%．若没有装置D，将会使测定结果
    大于65%
    大于65%
    （选填“大于65%”或“小于65%”）．
    （4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由
    碳酸钙难溶于水
    碳酸钙难溶于水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    资料摘要：
    Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
    Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． 产生白色沉淀 反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：
    与碳酸钠充分反应
    与碳酸钠充分反应
    ；
    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
    不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大
    不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大
    ．
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，再接上装置C和D．
    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据
    质量守恒
    质量守恒
     定律，装置
    C
    C
    （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果
    偏大
    偏大
    （选填“偏大”或“偏小”）．

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