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硒对人体有防癌、抗癌作用,如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息,图2是硒原子的结构示意图,请回答:

(1)硒是人体必需的  (“微量”或“常量”)元素.

(2)由图1可知,硒元素的相对原子质量是   

(3)图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是   (“A”、“B”或“C”)元素.

(4)图3中C元素原子在化学反应中容易   (“得到”或“失去”)电子,该元素与人体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为 

 

(1)微量;(2)78.96;(3)B;(4)CaCl2

【解析】

试题分析:(1)硒元素是我们人体中必须的微量元素之一;(2)由图一可知,汉字下面的数字是78.96,则硒元素的相对原子质量是78.96;(3)最外层电子数相同的元素化学性质相似,硒原子的最外层电子数为6,则与硒原子的化学性质相似的是B;(4)根据原子结构示意图可知C元素是氯,最外层电子数大于4,化学反应中容易得到电子,化合价为﹣1;人体中含量最高的金属元素是钙元素,化合价为+2;组成的化合物的化学式为:CaCl2

考点:原子结构示意图与离子结构示意图;核外电子在化学反应中的作用;元素周期表的特点及其应用.

 

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A.广泛使用太阳能和风能等清洁能源

B.回收利用废旧金属

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A向一定量铁粉中 B向一定量硫酸铜溶液 C加热一定量 D向一定量氢氧化钠

滴加稀盐酸 中不断加入铁粉 高锰酸钾固体 溶液中滴加稀盐酸

 

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在①分解反应;②化合反应;③置换反应;④复分解反应四种基本反应类型中,生成物中一定不含单质的是( )

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FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂.某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实验.

实验一:(如图1)

(1)写出步骤①中发生的化学方程式   ,此反应的基本类型是   

(2)步骤②中的操作a名称是  ;步骤③中加入稀盐酸的目的是   

实验二:该实验小组同学通过查阅资料,又进行了另一种尝试.

【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出,工业上利用调节溶液pH的方法,使金属氢氧化物依次沉淀,结合过滤等操作,进行物质分离.

如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

 

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

(3)如图2,步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl,使溶液pH增大到所需范围,请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式   ;你认为步骤b调节溶液的pH到   (数值范围)比较合适.

(4)该实验需要用pH试纸测量溶液的pH,请将pH试纸的使用方法补充完整:   ,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH.

(5)FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质,在保存FeCl3溶液时,常向FeCl3溶液中加入某种酸,以防止FeCl3溶液变质,你认为选用  (用字母表示)最合理.

A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸.

 

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科目:初中化学 来源:2014年初中毕业升学考试(山东日照卷)化学(解析版) 题型:选择题

工业上用甲和乙反应制备燃料丙.根据下列微观示意图得出的结论中,不正确的是(  )

A.该反应属于化合反应

B.反应后H原子个数增多

C.分子是保持物质化学性质的最小微粒

D.该反应的化学方程式是C2H4+H2O=CH3CH2OH

 

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科目:初中化学 来源:2014年初中毕业升学考试(山东日照卷)化学(解析版) 题型:选择题

下列基本实验操作正确的是(  )

A.称量氢氧化钠固体 B.熄灭酒精灯 C.蒸发食盐水D.稀释浓硫酸

 

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表是部分物质的溶解性表(室温),利用表中提供的信息回答下列问题:

(1)NaOH和BaCl2两种物质混合后___________(填“能”或“不能”)发生反应,理由是_____________________。

(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质,写出一个有BaSO4生成的化学方程式

____________________________________________。

阴离子

阳离子

OH-

Cl-

SO42-

Na+

Fe2+

Ba2+

 

 

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科目:初中化学 来源:2014年初中毕业升学考试(四川省雅安卷)化学(解析版) 题型:计算题

某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数,分成甲、乙两组,分别用不同的方法进行测定。

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