按图所示装置进行实验.将胶头滴管中的水滴入瓶中.a.b处水面无明显变化.则瓶中固体为A．CaCO3B．CaOC．NaOHD．NH4NO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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按图所示装置进行实验。将胶头滴管中的水滴入瓶中，a、b处水面无明显变化。则瓶中固体为

A．CaCO3

B．CaO

C．NaOH

D．NH4NO3

A解析:
略

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2011?莆田）某同学按图所示装置进行实验，已知过量的C0：通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（C0₂+NaOH═NaHC0₃↓）．回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①

锥形瓶

、②

导管

．
（2）写出装置A中反应的化学方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑

．
（3）通过

过滤

（填写操作名称）能把NaHC0₃晶体从溶液中分离出来．
（4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是

NaCl

．
（5）进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是

（填写字母标号）．
A．二氧化碳不能燃烧 B．二氧化碳不能支持燃烧
C．二氧化碳的密度比空气的大 D．二氧化碳能溶于水．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
方案甲：称得生锈铁片的质量为m₁g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₁L，查得其密度为
ρ₁g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m₂g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₂L，查得其密度为
ρ₂g/L．

（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的

盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g，其中不合理的数据是

．
（2）评价交流：上述两个方案中，可行的是

（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是

．
（3）设计实验：方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．

实验编号	实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
① 装置Ⅱ	通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温	生锈铁片变成光亮的银白色	CO具有性；反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是化学方程式：
② 装置Ⅰ	将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应	溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出	化学方程式：

（4）提出问题：图II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见，或在图II中画出简易装置示意图．

（5）结论：生锈铁片中铁元素的质量分数是

（用字母表示）

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科目：初中化学 来源： 题型：

已知：氨气溶于水形成氨水，浓氨水有较强的挥发性，酚酞试液遇到氨水时变成红色．现按图所示装置进行实验，将滴有酚酞试液的滤纸（每隔1.5cm滴1滴）平放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉．
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上．A仪器的名称是

胶头滴管

．
（2）实验中，观察到的现象是

滤纸条从试管口到试管底逐渐变红

，这说明

氨分子在不断地运动

．
（3）某同学做此实验时，发现滤纸条上的液体小点没有变红，而试管口部的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是

酚酞溶液滴到了脱脂棉上，而浓氨水滴到了滤纸条上

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）按图I所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象是

产生大量白烟

；发生反应的文字表达式为

红磷+氧气

点燃

五氧化二磷

红磷+氧气

点燃

五氧化二磷

．若止水夹未夹紧，会导致测定结果

偏大

（填“偏小”、“偏大”或“不变”，下同）；若图Ⅰ中集气瓶口漏气，会导致测定结果

偏小

．
（2）按图Ⅱ所示装置进行实验
①实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明

装置不漏气

．
②按图Ⅱ实验时的操作步骤如下：
a、读取注射器活塞的数据． b、撤去酒精灯，待试管冷却到室温后松开弹簧夹．
c、将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于15mL刻度处，并按图
Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．d、点燃酒精灯．e、检查装置的气密性．
你认为正确的实验操作顺序是

ecdba

（填序号）．
③当红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯并打开弹簧夹，注射器活塞将从15mL刻度处慢慢前移到约为

mL刻度处才停止．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?汉阳区二模）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．

方案甲：称得生锈铁片的质量为m₁g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₁L，查得其密度为ρg/L．
方案乙：称得生锈铁片的质量为m₂g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₂L，查得其密度为ρg/L．
（1）【评价交流】有同学分析甲方案即使读数准确也不可行，你认为其缺陷是：

甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量

．
（2）【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．

实验编号	实验步骤	实验现象	解释或化学方程式
①装置Ⅱ	通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温	生锈铁片变成光亮的银白色	反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是防止铁片在高温下又被氧化或防止倒吸防止铁片在高温下又被氧化或防止倒吸．
②装置Ⅰ	将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应	溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出	化学方程式： Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

（3）【提出问题】图 II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见：

是，将E中液体改为氢氧化钠溶液，将E的导出管口处点燃导出气体（或在E的导出管口处扎上一个气球）

（4）【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是

2800ρ₂V₂/m₂%

（用字母表示）

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