【题目】化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空:
(1)可用于制造飞机、轮船的是________。
(2)可用于制铅笔芯的是________。
(3)可用于人工降雨和灭火的物质________。
(4)常用作食品干燥剂的是________。
(5)可用于医疗上冷冻血液的制冷剂是________。
(6)可用于制作导线的是________。
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【题目】“节能减排,我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是( )
A. 甲同学做完金属与酸的反应实验后,把多余的金属回收
B. 乙同学配制50 g 5%的氯化钠溶液,把配好的溶液装入试剂瓶中
C. 丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时,先点燃酒精灯,再去组装仪器
D. 丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管,进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
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【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
(1)由上表可知,在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是_____(填名称)。
(2)40℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____(用化学式表示)。
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱,纯碱的化学式为_____。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为_____。
②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有_____(填序号)。
A 溶剂质量减少
B 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
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【题目】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中,由于忘了加入酸碱指示剂,故无法判断酸碱是否恰好中和,于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究,以确定此次实验是否酸碱恰好中和。
(提出问题)反应后溶液中溶质是什么呢?
(1)(假设猜想)同学们做出猜想如下:
猜想一:只有 Na2SO4
猜想二:有 Na2SO4和 NaOH
猜想三:有_____。
猜想四:有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH
有同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____,理由是_____。
(2)(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液于洁净试管中,滴加①______ | 溶液不变红 | 猜想二不成立 |
另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中,滴加 Na2CO3 溶液 | ②______ | 猜想_____不成立,发生反应的方程式:______ |
(结论)猜想三成立。
(3)(反思拓展)通过分析,同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分,理由是_____。
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【题目】固体药瓶通常保存在________里,取用固体药品一般用_______,有些块状的药品可用_______夹取;液体药品通常盛放在_______里,倾倒液体药品时标签要朝向________,取用一定量的液体药品,常用______量出体积,读数时视线要与液体________________保持水平。取用少量液体时可用__________滴加。
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【题目】请用化学用语填写:
(1)温度计中填充的液态金属是____.
(2)保持水的化学性质的最小粒子____.
(3)密度最小的气体单质____.
(4)m个钠离子____.
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【题目】食用豆腐能使人体获得多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式是C6H13NO2),下列有关亮氨酸的说法正确的是( )
A. 亮氨酸的相对分子质量为131gB. 一个亮氨酸分子中含一个氧分子
C. 由四种元素组成D. 各元素的质量比为6︰13︰1︰2
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【题目】某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验,使用过的试剂有:①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
(1)实验结束,他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放,需要用__________测定废液的酸碱度,测定废液的pH=1,废液呈______性。
(2)以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________( 填序号),你选择的理由是(任选两种,用化学方程式说明)__________________,________________。废液中的溶质最多可能有________种。
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【题目】在一次化学实验中,同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中,观察到以下异常实验现象:
实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
① | 第1~6滴 | 产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液 |
② | 第7~9滴 | 产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多,振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色 |
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2,请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式:______。实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究。
[查阅资料]Ⅰ.Cu(OH)2在室温下稳定,70℃~80℃时可脱水分解生成CuO。
Ⅱ.酮酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色。
[猜想与讨论]小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu(OH)2发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测,理由是______。
同学们交流讨论后,提出以下两种猜想。
猜想一:少许Cu(OH)2可溶于足量水中。
猜想二:Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色。
[实验探究]为验证猜想,同学们用Cu(OH)2粉末(其他试剂可任选)设计如下实验,请你填写表中的空格。
实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
③ | 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中,充分振荡 | ______ | 猜想一 错误 |
④ | ______ | ______ | 猜想二 正确 |
[结论与反思]
(1)根据实验,并进一步查阅资料知道,Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4,反应的化学方程式是______,基本反应类型为______反应。
(2)根据实验可知,饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
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