Question

（2013?苏州模拟）为了探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
（1）将此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量的稀硫酸，反应完全后静置．烧杯中

无

（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈

蓝色

（颜色）．
（2）将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后静置．请回答：
①烧杯中

有

（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是

H₂SO₄

；（写化学式）
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为：

2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑

、

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）在高温条件下，在敞口容器中，碳能与空气中的氧气反应生成了二氧化碳，氧化铜能与硫酸反应生成了硫酸铜蓝色溶液；
（2）在隔绝空气加热C、CuO的混合物，碳能还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，铜不能与硫酸反应，烧杯中有不溶物铜，若氧化铜有剩余，则氧化铜能与硫酸反应，据此分析有关的问题．

解答：解：（1）在空气中灼烧C、CuO的粉末至反应完全，碳和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜是蓝色溶液，烧杯中没有不溶物；
（2）在隔绝空气加热C、CuO的混合物，碳能还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后静置．
①由于生成的铜不能与硫酸反应，所以，烧杯中有不溶物；
②若静置后溶液呈无色，说明了氧化铜没有剩余，则该溶液中溶质是H₂SO₄；
③若静置后溶液呈蓝色，说明了氧化铜有剩余，氧化铜能与硫酸反应生成了硫酸铜，该实验过程中所发生反应的化学方程式为：2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑　CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
故答为：（1）无　蓝色  （2）①有  ②H₂SO₄　③2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑　CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

点评：本题根据题目提供的信息，结合课本中学过的知识来解决，还要注意反应后固体和溶液中溶质的判断．本考点主要出现在实验题中．