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    向一定量的含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液．下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(W(g))与产生沉淀的质量(Q(g))关系是

    [　　]
    答案：B
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区一模）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．
    那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．
    【查找资料】
    ①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．
    ②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．
    ③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
    ④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
    ⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．
    ⑥氯化钙溶液呈中性．
    【提出猜想】
    优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
    ①廉价珍珠粉含有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ；
    ②廉价珍珠粉不含氨基酸；
    ③碳酸钙含量不同．
    【实验探究】
    实验内容 现象 结论
    （1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加
    酚酞试液
    酚酞试液
    ．    		 廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色 猜想①成立
    （2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，加热． 优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象 猜想②成立
    （3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如下：
      优质珍珠粉 廉价珍珠粉
    珍珠粉的质量 100 g 100 g
    加入盐酸的质量 460.0 g 501.3 g
    烧杯中最终物质的总质量 520.0 g 557.7 g
    ①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行，理由是
    不可行，珍珠粉中含有的氢氧化钠也会与盐酸反应
    不可行，珍珠粉中含有的氢氧化钠也会与盐酸反应
    ．
    ②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
    99.1
    99.1
    %（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉．
    【实验反思】
    经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的操作：
    分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤渣中加入14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量
    分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤渣中加入14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量
    ．

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    科目：初中化学 来源：初三化学(中学生学科素质训练与检测丛书) 题型：013

    向一定量的含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液．下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(W(g))与产生沉淀的质量(Q(g))关系是

    [　　]

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一．
    （一）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
    【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
    （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
    【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
    （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
    【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
    ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
    ②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
    【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式______；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：______．

    （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到______现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
    （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是______；根据你分析：Na2CO3受热______分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是______（任写一种）．
    【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过______方法除去．
    （2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的______溶液．
    （二）实验室里同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．
    【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与______（选填“酸”、“碱”、“盐”）发生反应？
    【表达与交流】：①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理______ （填“合理”或“不合理”），并解释其原因是______；
    ②为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：
    　　实验内容　　实验现象　　实验结论
    方案一：取少量滤液加入试　 管中，向其中____________娇娇同学的猜想是正确的．
    滤液中含有的两种溶质是
    ______
    方案二：取少量滤液加入试管中，向其中____________
    【反思与评价】：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议______
    （三）现有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比．
    ①甲同学称取2.00g混合物，向其中加入过量的盐酸，生成气体的质量为ag，则a=______．该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比？______（填“能”或“不能”）
    ②已知KHCO3 和NaHCO3一样加热易分解，K2CO3的分解温度远高于1000℃．乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO2气体质量（m） 随温度（T）变化的曲线如图所示，则m（CaCO3）：m（KHCO3）═______（用含b、c的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．某研究性
    学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
    Ⅰ．定性探究
    [提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
    [猜　想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是______（用化学方程式表示）．
    猜想二：可能含有Ca（OH）2，作出此猜想的依据是______（用简洁的文字表述）．
    [设计实验]
    　　实验步骤　　实验现象　　解释或结论
    ①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁
    形成浊液
    试管外壁发热
    则样品中CaO 和______
    至少有一种
    ②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量
    产生白色沉淀
    样品中含有的物质是______
    ③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液　　溶液______由步骤①可知：最后滤液一定显碱性，
    因此无法检验样品中的Ca（OH）2
    [提示]Na2C03和 Ca（OH）2溶于水均无明显热量变化．
    [交流与讨论]
    （1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点______（填“正确”或“不正确”）．
    （2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC03的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行______（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．
    Ⅱ．定量探究
    [提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：

    则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
    [交流与反思]
    小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．

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