Question

【题目】过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计)．请回答：

(1)反应生成氧气的质量为_________g．

(2)假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1______________m2(填“=”“＞”或“＜”)．

(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________．(写出详细的计算过程)

Answer 1

【答案】 3.2 = 16%

【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。

（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为3.2g；

（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

156 160 32

x y 3.2g

x=15.6g

y=16g

m1=7.8g× ×100%=3.2g， m2=8g× ×100%=3.2g，m1=m2；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=16%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数16%。