Question

原煤中由于含硫元素，在燃烧过程产物的二氧化硫会造成大气污染．据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨，其中三分之二来自煤炭的燃烧．某煤厂向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄．该煤厂现有含硫3.2%的原煤500t，问：
（1）如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨？
（2）如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需含氧化钙96%的生石灰多少吨？
（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

解：（1）设硫完全转化为二氧化硫的质量为x
500t×3.2%=×100%×x
x=32t
（2）设需用氧化钙的质量为y
2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄
112 128
y 32t
128y=112×32t
Y=28t
需用生石灰的质量：28t÷96%=29.2t
答：可生成二氧化硫的质量是32t，需生石灰29.2t
分析：（1）硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫的量可通过化学式的相关计算解决，其依据转化时元素的质量不变．
（2）利用化学方程式的计算已知反应物可求另一反应物的质量，其中要进行纯净物与不纯物的换算．
点评：此题重点考查了生产中实际的计算问题，结合纯净物与混合物的转化，利用了混合物乘以其质量分数的方式求出纯净物的质量进行计算，训练学生分析问题及解决问题的能力．