《课程标准(2011年版)》与《课程标准(实验稿)》相比,新增的二级主题是( )
A.认识几种化学反应 B.完成基础的学生实验
C.物质组成的表示 D.保护好我们的环境
科目:初中化学 来源: 题型:
下列关于反应的描述,反应方程式及反应类型完全正确的是( )
| A. | 实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 |
| B. | 铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 |
| C. | 高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 复分解反应 |
| D. | 将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中错误的是
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质
A.① B.①③ C.①②④ D.①②③④
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科目:初中化学 来源: 题型:
目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
(一)铁的广泛应用
1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理 ▲ 。
2.铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为
原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 ▲ (选填序号)。
A.合金 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
3.某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为 ▲ 。
(二)铁锈成分的探究
1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,
最先观察到铁锈的是 ▲ (选填序号)。
2.铁生锈的主要过程为:Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O
次要过程为:Fe FeCO3
写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 ▲ 。
3.铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要 ▲ 。
(2)装置A中的反应为:H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放 ▲ (选填序号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)= ▲ g,x= ▲ 。
(4)若缺少G装置,测得的m(FeCO3) ▲ (选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),
x的值会 ▲ 。
(三)炼铁过程的探究
1.写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式 ▲ 。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO 3FeO+CO2
阶段3:FeO+CO Fe+CO2
2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体
继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼
铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量
随温度变化的曲线如右图所示。
图中M点对应的a= ▲ 。
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