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11.下面所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器.试根据题目要求,回答下列问题:

(1)仪器A中,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳,请回答:
①仪器的连接顺序为:A-D-C-E;
②装置D的作用是吸收气体中混有的氯化氢气体.
(3)某同学欲用含有少量杂质CO2的CO气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质.其所选仪器的连接顺序为:CO混合气体→F1→C→B→F2
①仪器F中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊;
②写出装置B中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③若氧化铁样品质量为10g,完全反应后称量,前后B装置的质量减少2.7g,则该氧化铁样品中氧化铁所占的质量分数为90%;
④指出该套装置的缺点并提出改进办法缺乏尾气处理装置,剩余的CO污染空气;在最后加上点燃的酒精灯,除去没反应的一氧化碳气体.

分析 (1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析;
(2)根据浓硫酸有吸水性,碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳密度比空气大进行分析;
(3)①根据二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析;
②根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析;
③根据B装置减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量可求出氧化铁的质量,再求出氧化铁样品中氧化铁的纯度进行分析;
④根据一氧化碳有毒,会污染环境进行分析.

解答 解:(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)浓硫酸有吸水性,碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,所以仪器的连接顺序为:A-D-C-E,装置D的作用是吸收气体中混有的氯化氢气体;
(3)①二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以仪器F中看到的现象是:澄清的石灰水变浑浊;
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③B装置质量减少了2.7g,减少的是氧化铁中氧元素的质量,因此Fe2O3的质量为2.7g÷$\frac{48}{160}$=9g,所以样品中氧化铁所占的质量分数为:$\frac{9g}{10g}$×100%=90%;
④一氧化碳有毒,会污染环境,所以该套装置的缺点及改进办法是:缺乏尾气处理装置,剩余的CO污染空气;在最后加上点燃的酒精灯,除去没反应的一氧化碳气体.
故答案为:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)①A-D-C-E,
②吸收气体中混有的氯化氢气体;
(3)①澄清的石灰水变浑浊;
②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③90%;
④缺乏尾气处理装置,剩余的CO污染空气;在最后加上点燃的酒精灯,除去没反应的一氧化碳气体.

点评 明确装置的选取方法,了解制取二氧化碳的反应原理,一氧化碳的性质及其应用;考查了学生对知识的掌握和应用.应全面地掌握二氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铁的知识才能解答好本题.

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