Question

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸（密度为1.14g/ml）和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）． 试计算：
（1）将20g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的质量为多少？
（2）取出上述配制好的稀硫酸50g与6.5g锌粒恰好完全反应，反应后溶液中的溶质质量分数是多少？（保留1位小数）

Answer 1

解：（1）设需要加水的质量为x，
20×98%=（20+x）×19.6%
x=80g，
（2）设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，（由于硫酸与6.5g锌恰好完全反应，所以可以按照锌求算也可以按照硫酸的质量计算）
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
6.5 y z
==
y=16.1g
z=0.2g，
所以反应后的溶液质量为50+6.5-0.2=56.3g，
所以溶质质量分数为：100%=28.6%
答：需要加入水的质量为80g，反应后溶液中的溶质质量分数是28.6%．
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据题中的反应原理结合所给的量解出需要的数据，在解质量分数．
点评：在解此类题时，首先分析题中应用的原理，然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的答案即可．