【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（查阅资料）
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（
和
）及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。
③生产原理：
。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是：
。
⑤部分生产流程如图所示：
（问题讨论）
（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式________。
②反应（1）中加入适量盐酸的目的是________。
（2）上述生产流程中可循环使用的物质是________（填字母）。
A
B NaOH C HCl D
（组成探究一）
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（装置从下图中选择）
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
________（填字母） | ________ | 样品不含晶体A |
（组成探究二）
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀
，再滴加
溶液，有白色沉淀。产生沉淀的化学方程式为________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（组成探究三）
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是________。判断氯化钡已过量的方法是________。
②判断滤渣是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加________，若无沉淀产生，则已洗净。
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________（列出计算过程，保留一位小数）。
【答案】
除去过量的NaOH和
ACD 
AB（或AC或ACB） B不变浑浊（或C不变蓝或C不变蓝，B不变浑浊） 
使碳酸钠完全反应 取上层清液于试管中，继续滴加
溶液若无沉淀产生，则已过量 
溶液（或稀
、溶液等） 
【解析】
（1）①硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：；
②由于溶液中有加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，能与稀盐酸反应生成了氢氧化钠，所以反应（1）中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢、碳酸钠为重复使用的物质。故选ACD。
①由题意知：晶体A充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物；依据反应流程图可知A是碳酸氢钠，化学反应前后元素的种类不变，从而推测出碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；反应的化学方程式是：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
②碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝，可用来检验水，据此可设计实验；如下表：
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
AB”或“AC”或“ACB | “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑” | 样品不含晶体A |
组成探究二：（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，反应掉碳酸钠，再滴加AgNO3溶液，仍有白色沉淀，说明一定含有氯化钠，反应的方程式为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；
组成探究三：
①氯化钡溶液过量的目的是：将纯碱样品中的碳酸钠完全反应。判断氯化钡溶液过量的方法是：静置混合物X，取上层清液再滴加少许氯化钡溶液，如没有沉淀生成，说明氯化钡溶液过量。
②判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与稀硫酸或碳酸钠溶液反应生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钡溶液是否洗净；
③设样品中碳酸钠的质量是x，
解得：x=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
×100%≈92.2%.
：样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据下图回答下列问题：
①C60属于 （填“单质”或“化合物”）。
②C60这种物质是由 （填“分子”或“原子”）构成。
③C60与金刚石、石墨具有相似的 （填“化学”或“物理”）性质。
④足球可由橡胶制成，橡胶属于 （填“有机”或“无机”）物。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“侯氏制碱法”主要是利用NaCl、
、
制备
同时得到副产品
，下表是的一组溶解度数据：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
（1）“碱”——属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），俗称_____；中含有______（填元素符号），在农业生产中可用作化肥。
（2）向20℃100g水中加入固体或升高温度，得到下图相应的溶液A—D
溶液C是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（
晶体的大烧杯中，并向大烧杯中加水，小烧杯中出现的现象是______，原因是_____。
（4）检验“侯氏制碱法”制得的中是否含有少量NaCl的方法是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是______。
（2）餐厅制作美食用到的下列食物中，富含蛋白质的是______(填序号)。
（3）使用电动观光车，有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是______，会造成酸雨的是______。
（4）下列做法中，不符合“低碳生活”理念的是______。
A 在生产、生活中提倡使用节能技术
B 尽量选用公共交通，少开车
C 分类处理生活垃圾
D 保持饮水机24小时开启
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 浓硫酸长久露置在空气中
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在点燃条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为_____g；化学方程式为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为探究酸的化学性质，实验小组设计了如下实验：
回答下列相关问题。
(1)按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是____(选填“石蕊”或“酚酞”)溶液；
(2)由图乙实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有Fe2(SO4)3。有同学认为该结论不合理，接着向试管B中滴加NaOH溶液，且产生沉淀的量随NaOH溶液的量的关系如图丙所示，则正确结论是：A中溶质有____。实验中，ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为____，分别列出c点对应溶液中所含溶质的所有可能情况____；
(3)由以上实验可知，酸能和____(填数字)类物质发生化学反应。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.
时，甲的溶解度大于乙
B.
时，甲、乙两溶液的浓度相等
C.降温均可使甲、乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.将180g甲的饱和溶液由
降至，可析出40g甲
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】近年来，世界各国都遭遇各种极端天气，引起人们普遍的关注，其原因可能是________。大同是国家能源基地，盛产煤炭，为了可持续发展，现在正在逐步实现战略转型，取得了一定的成效。
（1）最理想清洁的能源是________。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是________。
（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物甲酸(
)，写出这个反应的化学方程式________。
（3）大同市2019年能源革命的重大突破之一是低碳工程。如图是某大型成就展中的“碳足迹计算器”模型，“碳足迹计算器”能帮助公众计算出居家、出游及办公时的二氧化碳排放量。倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法不符合“低碳”理念的是________。
A外出随手关灯 B双面使用纸张
C骑自行车出行 D丢弃未喝完的矿泉水瓶
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