Question

【题目】某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”，做了如下两个实验。

实验一：向CuSO3溶液中滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为______，继续滴加稀硫酸，观察到______的现象，证明了酸和碱能发生反应。

实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，加入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。

实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？

（猜想假设）猜想一：Na2SO4和H2SO4；

猜想二：______。

（实验设计）若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是______。

A 紫色石蕊溶液 B Cu C BaCl2 D Na2CO3

（讨论交流）小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行，理由是______。

（拓展应用）利用中和反应原理，生活中可服用含______的药物治疗胃酸过多。

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO3=Cu（OH）2↓+Na2SO3 蓝色沉淀溶解 红 Na2SO4 BC 不行，氢氧化钠和稀硫酸能反应，但无现象 氢氧化铝

【解析】

实验一：根据氢氧化钠和亚硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和亚硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；

实验二：根据无色酚酞遇碱变红色，与中性和酸性溶液不变色分析；

猜想二：根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无色酚酞与稀硫酸和硫酸钠都不变色分析；

[实验设计]若要证明猜想一成立，实际中式验证稀硫酸的存在分析；

[讨论交流]根据验证物质必须出现特征现象分析；

[拓展应用]根据生活中治疗胃酸过多的药物中含有的碱分析；

解：实验一：氢氧化钠和亚硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和亚硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO3=Cu（OH）2↓+Na2SO3；滴加稀硫酸后，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为：蓝色沉淀全部溶解；

实验二，无色酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，只要氢氧化钠消耗完，溶液都会变为无色；

因此反应后的溶质可能存在两种情况：Na2SO4和H2SO4；或Na2SO4；

[实验设计]证明猜想一成立，实际上就是证明稀硫酸，可以加入活泼金属，现象是产生气体，可以加入碳酸盐，现象是产出气泡，但不能加入钡盐进行验证，因为硫酸钠中也含有硫酸根离子；

[讨论交流]尽管氢氧化钠和稀硫酸能反应和硫酸钠不反应，但是氢氧化钠和稀硫酸反应没有现象，所以不能鉴别；

[拓展应用]利用中和反应原理，生活中可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。