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    为了配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
    （1）计算：需要______g的氯化钠和______mL的水（水密度近似为1g/cm3）
    （2）用托盘天平称取氯化钠时，若氯化钠和砝码的位置左右颠倒（1g以下用游码）则实际所配制氯化钠溶液的质量分数为______．（计算结果保留1位小数）

    解：（1）溶质的质量分数=×100%，所以此时需要的氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，而水的质量为50g-2.5g=47.5g；
    （2）若砝码和氯化钠的质量放反了，则此时的物体质量的简便求法为“整数减小数”，即2g-0.5g=1.5g，所以此时实际称量的氯化钠的质量为1.5g，此时配置的溶液的质量分数为：×100%=3.1%．
    故本题答案为：（1）2.5g；47.5g；
    （2）3.1%．
    分析：（1）根据溶质的质量分数的计算公式来进行求算；
    （2）在用托盘天平称量物体的质量时要把物体放在左边，把砝码放在右边，如果放反了则可能导致称量的后果是：物体的质量+游码的质量=砝码的质量，故此时物体的质量要偏小，可以据此作答．
    点评：溶液的配制的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤，在进行称量时要注意天平和量筒的使用方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

    （1）上图有标号的仪器名称分别是a
    烧杯
    ，b
    铁架台
    ．
    （2）操作②的名称是
    过滤
    ，玻璃棒的作用是
    引流
    ．
    （3）操作③中看到
    蒸发皿中出现较多固体
    时，停止加热．
    （4）称取5.0g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液
    50
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

    （1）上图有标号的仪器名称分别是a
    烧杯
    ，b
    铁架台
    ．
    （2）操作②中玻璃棒的作用是
    引流
    ．
    （3）操作③中看到
    蒸发皿中出现较多固体
    时，停止加热．
    （4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液
    50
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．?

    [提出问题]这两瓶试剂分别是什么？?
    [查阅资料]
    ①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
    ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．?
    [作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
    [实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．?
    实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的
    1
    1
    号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的
    NaCl
    NaCl
    溶液．?实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
    ．
    实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有
    无色无味的气体产生
    无色无味的气体产生
    现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有
    刺激性气味的气体产生
    刺激性气味的气体产生
    现象，说明5号是Na2SO3溶液．
    [实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
    实验操作 实验现象 实验结论

    4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
    25．（5分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
    实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
    实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

    请你根据以上信息回答下述问题：
    （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl
    3
    3
    g，水
    47
    47
    mL．
    （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是
    搅拌，加速溶解
    搅拌，加速溶解
    ．
    （3）粗盐提纯时，操作I的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
    B．蒸发时有一些液体、固体溅出
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (B分)(1)某同学取四份50g的水，分别加入一定质量的KN03固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后，过滤除去未溶解的固体，将相关数据记录如下：

     

        操作序号

        A

        B

        C

        D

    加入KN03质量

        40

        50

        60

        70

    溶液质量馆

        90

        100

        105

        105

     

    ①试判断从操作一开始所配制的溶液是饱和溶液。

    ②根据以上数据，可知t℃时KN03的溶解度为________。

    ③溶液的溶质质量分数关系为：A________B________C________D(填“>”、“<”或“=”)。

     (2)右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图回答：

     

     

    ①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________。

    ②当A中含有少量B时，为了得到较纯净的A，可采用________的方法。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

    [提出问题]这两瓶试剂分别是什么？
    [查阅资料]
    ①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
    ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．
    [作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
    [实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．
    实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的______号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的______溶液．实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式______．
    实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有______现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有______现象，说明5号是Na2SO3溶液．
    [实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．

    实验操作实验现象实验结论



    4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

    25．某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
    实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
    实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

    请你根据以上信息回答下述问题：
    （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．
    （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是______．
    （3）粗盐提纯时，操作I的名称为______．
    （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______．
    A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
    B．蒸发时有一些液体、固体溅出
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

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