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    下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
    温度/℃ 10 20 30 40 50 60
    溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
    KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
    据此数据判断，下列说法不正确的是（　　）
    A、NaCl和KNO3的溶解度曲线在20～30℃温度范围内会相交
    B、在40℃时，100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量
    C、在50℃时，NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
    D、在60℃时，向52.5gKNO3饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5%
    分析：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
    B、根据40℃时NaCl和KNO3的溶解度大小及溶液的质量分析解答；
    C、根据50℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；
    D、依据60℃时KNO3的溶解度是110g及溶质质量分数的计算公式分析解答；
    解答：解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故正确；
    B、在40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，KNO3的溶解度是63.9g，所以相等的溶剂硝酸钾形成的饱和溶液的质量大；则100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂，故正确；
    C、在50℃时，NaCl的溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是85.5g；所以分别将两种物质30g加入两只各盛有50g水的烧杯中，氯化钠最多溶解18.5g，硝酸钾最多溶解42.75g，因此可形成氯化钠的饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液，故错误；
    D、60℃时KNO3的溶解度是110g，100g水形成210g的饱和溶液；则52.5g饱和溶液最多溶解硝酸钾27.5g；向52.5g饱和溶液中加入47.5g水后，溶质的质量保持不变，所以溶液中溶质的质量分数为：
    27.5g
    52.5g+47.5g
    ×100%=27.5%，故正确；
    故选项为：C．
    点评：本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    KNO3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

     据此数据，判断下列说法错误的是（　　）

    A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃-30℃温度范围内会相交

    B．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％

    C．在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

    D．从含有少量NaCl的KN O3饱和溶液中得到较多的KN O3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

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