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    【题目】在一定条件下，A与B反应生成C和D，变化的微观示意图如下，下列说法错误的是

    A.化学反应前后原子的种类不变

    B.反应物和生成物中共有二种单质

    C.该反应中，生成物C与D的物质的量之比为1:3

    D.反应体系中，物质B与C的质量比为8:7

    【答案】D

    【解析】

    A、由图示可知，化学反应前后原子的种类不变，正确；

    B、单质分子是由同种原子构成的，根据反应的微观示意图可知反应物中有一种单质（B物质），生成物中也有一种是单质（C物质），正确；

    C、根据反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，那么生成物C与D的物质的量之比=2：6=1：3，正确；

    D、由C知，反应体系中，物质B与C的质量比为（3×16×2）：（4×14）=12：7，错误。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

    （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_____。

    （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_____kg。

    （3）已知：CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O，用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量_____（写出计算过程及结果）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（　　）

    物质

    A

    B

    C

    D

    反应前质量/g

    4

    6

    111

    4

    反应后质量/g

    待测

    6

    0

    84

    A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应

    B.反应中B这种物质可能是催化剂

    C.该反应中A、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为35∶111∶80

    D.反应后密闭容器中待测A的质量为35 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家成功研发出一种合成甲醇的新工艺,其反应过程的微观示意图如下。请回答下列问题:

    (1)图示中总共有________种分子。

    (2)图示中属于单质的物质的化学式是_______；保持其化学性质的最小粒子是_______；

    (3)写出图中相关反应的化学方程式:________；该反应的基本类型是_________；

    (4)参加该反应的反应物的质量比是_______；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,按照如图装置进行实验,称取24g镁粉在空气中燃烧,发现产物中有少量黄色固体。

    [提出问题]黄色固体是什么呢?

    [查阅资料]①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    [做出猜想]黄色固体是Mg3N2。

    [实验探究]请设计实验,验证猜想。

    实验操作

    实验现象及结论

    取燃烧后的产物于试管中，加少量_________，再将______放在试管口,观察现象

    观察到________，说明燃烧产物中含有Mg3N2

    [反思与交流](1)Mg3N2中氮元素的化合价为________。

    (2)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,其原因是_______。

    (3)写出镁粉在氮气中燃烧的化学方程式_______。

    (4)镁粉还可以在CO2中燃烧,反应生成一种白色氧化物和一.种黑色固体,写出该反应的化学方程式:________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：

    （1）t1℃甲物质的溶解度是_____。

    （2）t2℃时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_____。

    （3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_____（选 填“<”、“>”或“=”）。

    （5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____。

    （6）A 是 t2℃含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。

    Ⅰ. A 溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    关于溶质的质量分数：溶液 B_____溶液 C（选填“>”、“>”或“=”）。

    Ⅱ. 对 A→C 的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。

    a A 到 B 的过程中，溶质质量不变

    b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100

    c A 中溶液的质量等于 187g

    d 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数

    （7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水_____mL。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了测定空气中氧气体积含量的实验：在试管内放入白磷，塞上胶塞，将试管放入热水中，使白磷燃烧；冷却后将试管倒立于盛水的水槽中，如图所示。

    （1）取下胶塞后应观察到的现象是________；此装置的优点是：_________（任答一点即可）：

    （2）为确保实验成功，你认为在实验过程中应注意的问题（至少写两点）_______、_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（ ）

    A.分子数比为1:1的和B.物质的量比为4:3的和

    C.质量比为1:5的和D.质量比为3:8的和

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向2只盛有100 g 50℃水的烧杯中，分别加入40 g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线，下列结论正确的是

    A.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大

    B.①得到的溶液质量为140 g

    C.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%

    D.升高温度可以将①中溶液变为不饱和溶液

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