Question

开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS₂）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．

（1）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式

 

．
（2）分离器中分离出的副产品是

 

，生产流程中能被循环利用的物质X为

 

．
（3）已知HI气体的水溶液叫氢碘酸，则检验其溶液呈酸性的方法是

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,溶液的酸碱性测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写出化学方程式；
（2）根据工艺流程图中物质的转换可以确定哪些是副产品，既是反应物也是生成物的物质就是可以循环利用的物质；
（3）根据酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色进行分析．

解答：解：（1）由题意知，膜反应器中HI气体发生分解的反应是HI气体在500℃的条件下分解生成碘和氢气，化学方程式为：2HI

500℃  .

H₂+I₂；
（2）由工艺流程图中可以看到分离器中分离出的副产品是硫酸，生产流程中能被循环利用的物质是I₂；
（3）在实验室，一般用石蕊检验酸性物质，用酚酞检验碱性物质，所以检验氢碘酸溶液呈酸性的方法是：取氢碘酸少量于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，证明氢碘酸显酸性．
故答案为：（1）2HI

500℃  .

H₂+I₂；
（2）硫酸，I₂；
（3）取氢碘酸少量于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，证明氢碘酸显酸性．

点评：本题必须通过题中转化流程找出一些信息，找出物质间的相互转换，本题难度不大，主要考查学生学会分析图象的方法．