Question

3．请用化学用语填空：
（1）据《南方都市报》报道，东莞虎门有人仅用锌条和硫酸，就从电镀废水（含有AgNO₃等物质）中提炼出了金、银等贵重金属，请你凭此推断提炼的过程，用化学方程式表示：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（2）石灰石（主要成分CaCO₃）、生石灰、熟石灰大量用作建筑材料，也是许多工业的重要原料．写出石灰石转化为纯度比较高的CaCO₃的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂；、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．；
（3）工业上常用铝土矿（主要成分是氧化铝）电解来炼铝，化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，用51t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝21.6t．
（4）活性炭是防毒面具滤毒罐里的吸附剂，可用来吸附氯气等有毒气体，活性炭是一种混合物〔填
混合物或纯净物），下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积：

气体	二氧化碳	氢气	氧气	氮气	氯气
气体的相对分子质量	44	2	32	28	71
气体的沸点/℃	-78	-252	-183	-196	-34
被吸附体积/ml	97	4.5	35	11	494

请分析表中数据，找出活性炭吸附气体的一个规律在相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性顺序表的应用分析分析回答；
（2）根据石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化进行分析解答即可．
（3）根据电解氧化铝来炼铝的方程式和氧化铝的质量计算；
（4）根据表中数据分析吸附的体积与气体的密度沸点之间的关系等．

解答 解：（1）由于锌的活动性大于银，能将银从其盐溶液中置换出来，反应的方程式是：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（2）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）电解氧化铝得到了铝，反应的方程式是：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
设得到铝的质量为x
2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
204               108
51t×80%        x
$\frac{204}{108}=\frac{51t×80%}{x}$    解得x=21.6t
（4）由表中数据可知，氯气的相对分子质量最大，最容易被活性炭吸附，氯气的沸点最高，最容易被活性炭吸附．活性炭容易吸附沸点高、相对分子质量大的气体．所以，活性炭吸附气体的一个规律是：在相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附．
故答为：（1）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，21.6；（4）在相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具，应加强学习．