Question

为了测定黄铜（铜、锌）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示（Zn-65，H-1），试计算：
（1）样品中锌的质量为多少？
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：参加反应的锌的质量，进而计算出样品中锌的质量分数；

解答：解：由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65              2
 x            0.10g

65

x

=

2

0.10g

x=3.25g  
黄铜样品中锌的质量分数为

3.25g

10g

×100%=32.5%
答案：
（1）样品中锌的质量为3.25g  
（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．