Question

8．为了分析某碳酸钠样品（含有杂质NaCl）纯度，甲乙丙丁四位同学分别进行试验，他们的试验数据如表：

编号	甲	乙	丙	丁
所取固体样品质量/g	5	10	15	20
所加CaCl2溶液质量/g	100	100	100	100
反应后生成沉淀的质量/g	4	8	10	A

求：（1）表中A的数值是10
（2）恰好反应时碳酸钠样品与CaCl₂溶液的质量比1：8
（3）这种碳酸钠样品的纯度？
（4）所用CaCl₂溶液中溶质的质量分数？（说明：2、3、4小题要有详细的计算过程）

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，根据表中提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由表中数据可知，甲和乙中的碳酸钠完全反应，丙中的碳酸钠过量，因此丁中的碳酸钠过量，和100g氯化钙溶液反应生成沉淀的质量是10g，表中A的数值是10．
故填：10．
（2）由甲和乙可知，5g样品和100g氯化钙溶液反应生成4g沉淀，则生成10g沉淀时需要样品的质量是12.5g，因此恰好反应时碳酸钠样品与CaCl₂溶液的质量比为：
12.5g：100g=1：8，
故填：1：8．
（3）设5g样品中碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106           100
x             4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{4g}$，
x=4.24g，
这种碳酸钠样品的纯度为：$\frac{4.24g}{5g}$×100%=84.8%，
答：这种碳酸钠样品的纯度为84.8%．
（4）设100g氯化钙溶液中氯化钙质量为y，
由（2）中分析可知，12.5g样品和100g氯化钙溶液中的氯化钙恰好完全反应，12.5g样品中碳酸钠质量为：12.5g×84.8%=10.6g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106     111
10.6g    y
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{111}{y}$，
y=11.1g，
所用CaCl₂溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%，
答：所用CaCl₂溶液中溶质的质量分数为11.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．