【题目】气体制取是化学实验基本技能之一。
（1）实验室用固体制O2的化学方程式是______。
（2）从如图中选用4个装置来制取较纯净的CO2气体。①正确的接口顺序从左到右依次为：
a接______；②所选装置有一处明显的错误是______，B中盛放的液体是______。
（3）用上图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是______。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的______仍可产生“喷泉”现象（填序号）。
A SO2 B H2 C CO D HCl
【答案】2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
2KCl+3O2↑） fgcbe 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 浓硫酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O AD
【解析】
（1）在实验室中，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）；
（2）由于盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，所以先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置E除去氯化氢，然后再通过盛有浓硫酸的装置B除去水蒸气，最后用向上排空气法收集即可，气体进入洗气瓶的方式为长进短出。正确的接口顺序从左到右依次为：a接fgcbe；装置A中长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会造成生成的气体从长颈漏斗逸出，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳气体，B中盛放的液体是浓硫酸；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫气体与氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应造成装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，氢气和一氧化碳与其不反应，故选AD。
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____。
（2）有t1℃时A的饱和溶液62.5g，其中A的质量为_____g。
（3）把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____。
Ⅰ溶剂的质量一定变小
Ⅱ溶质的质量可能不变
Ⅲ溶质的质量分数一定变大
Ⅳ溶质的质量一定变大
（4）将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_____。
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【题目】诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 该反应遵循质量守恒定律
B. CO2、NO2属于非金属氧化物
C. 该反应为置换反应
D. 该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
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【题目】地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液
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【题目】冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一：除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是_____。
（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同学将如图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度，同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有_____ （答一种即可）。该反应的化学方程式为_____。
（3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_____（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是_____。有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途径有可能_____。
A 碳和氧化铜反应不彻底生成
B 生成的二氧化碳和碳反应生成
C 试管里空气中本身含有一氧化碳
探究二：除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表。
实验编号 | 10%红墨水溶液 | 同一规格除味剂 | 溶液褪色的时间 |
① | 10mL | 5g | 10min |
② | 10mL | 10g | 5min |
③ | 10mL | 12g | 4min |
④ | 10mL | 15g | 4min |
（4）上述实验的结论是_____。
（5）还有哪些因素可能会影响吸附效果？请说出你的猜想，并设计实验验证_____。
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. A的溶解度大于B的溶解度
B. 将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B
C. 降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D. M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同
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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）
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【题目】下列问题的研究中，没有利用对比的方法设计实验的是( )
A. 研究空气中氧气的含量 B. 研究铁生锈的条件
C. 研究燃烧的条件 D. 研究二氧化碳与水的反应
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【题目】同学们总结了氧气和二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展．
Ⅰ、知识总结：
（反应原理）
(1)用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为_______________．
（气体制备）
(2)氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为______（填编号，下同）.
(3)用于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置C优于B的原因是______．
（气体收集）
(4)实验室收集CO2的装置是______，选择的理由______．
（实验步骤及注意事项）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气过程中：
(5)A装置中试管口略向下倾斜的原因是______；用排水法收集氧气，开始收集的适宜时刻是______．
（气体验满）
(6)检验CO2是否收集满的方法是______．
（气体检验）
(7)检验瓶中气体是否为O2的方法是______．
Ⅱ、知识拓展：
请仔细观察下列装置的特点并回答相关问题：
(8)①实验室若用图1装置收集氧气，则氧气应从______（口进入（填“a”或“b”）；仪器c的名称是______．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用______装置（填装置序号）．
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