Question

【题目】现有一包含有杂质的BaCl2固体样品(杂质不溶于水)，为了研究样品的组成，进行了如下试验。请回答下列问题:

(1)实验发生反应的化学方程式为____________________________。

(2)列出求解10g滤液中溶质质量(x)的比例式_______________________。

(3)AgNO3溶液的溶质质量分数为_______________________。

(4)样品固体加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_______________________。

(5)加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是________________。

(6)样品中BaCl2的含量为_______________________。

Answer 1

【答案】BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 3.4% 20.8% 氯化钡的质量由2. 08g减少至0g，硝酸钡的质量由0g增加至2.61g 83. 2%

【解析】

（1）实验发生的反应是氯化钡与硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银，反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2；

（2）根据题意可知，10g滤液反应生成的氯化银沉淀的质量=10g+100g-107.13g=2.87g；

设：10g滤液中溶质质量为x，参加反应的硝酸银质量为y，生成硝酸钡质量为z。

x=2.08 g

y=3.40g；

z=2.61g；

（3）AgNO3溶液的溶质质量分数=；

（4）固体溶于水后得到的溶液，其质量分数和取出的10g溶液的相同（溶液具有均一性），其质量分数=；

（5）加入硝酸银溶液的过程中，溶质是由氯化钡变为硝酸钡，根据两者在反应中的质量关系（208和261），可知，氯化钡的质量由2. 08g减少至0g，硝酸钡的质量由0g增加至2.61g；

（6）根据溶液的均一性，混合物物溶解后所得溶液的质量分数为20.8%，则水的质量分数为1-20.8%=79.2%。

设：样品中BaCl2的质量为A。

则有： A=10.4g；

a+39.6ga=10.4g

样品中BaCl2的含量= 。