Question

12．称取氯化钙固体样品（含有氯化钠）13.4g，全部溶于96.6g水中，向所得混合溶液中滴加100g，一定质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为10g．请计算：
（1）样品中氯化钠的质量是多少？
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据混合物中只有氯化钙可与碳酸钠发生反应．根据反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出样品中氯化钙的质量和生成氯化钠的质量；然后根据“样品质量-氯化钙的质量=混合物中氯化钠的质量”，再计算出NaCl的质量分数．

解答 解：氯化钙可与碳酸钠发生反应，生成沉淀的质量为10g，
设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓++2NaCl，
111    100            117
x       10g            y
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
x=11.1g，
y=11.7g；
样品中氯化钠的质量为：13.4g-11.1g=2.3g；
所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{2.3g+11.7g}{13.4g+96.6g+100g-10g}×$100%=7%
答案：
（1）样品中氯化钠的质量是2.3g；
（2）所得溶液中溶质质量分数为7%．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．