Question

20．某工业废液中含有CuCl₂和FeCl₂，为了分析该废液的组成，取100g废液，设计如下实验方案进行探究．（废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失）

计算100g废液中FeCl₂的质量分数．

Answer 1

分析 根据铜的质量求算出氯化铜和铁反应生成的氯化亚铁，进而结合氯化银的质量求算出得到的滤液的质量，可得原混合物中的氯化亚铁的质量．

解答 解：设由氯化铜得到的氯化亚铁的质量为x
Fe+CuCl₂=Cu+FeCl ₂
                   64    127
                   3.2g   x
$\frac{64}{127}$=$\frac{3.2g}{x}$
x=6.35g．
设得到 的滤液中氯化亚铁的质量为y
FeCl₂+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2AgCl↓
127                                            287
y                                               28.7g
$\frac{127}{287}$=$\frac{y}{28.7g}$
y=12.7g
则原混合物中的氯化亚铁的质量为12.7g-6.35g=6.35g
则100g废液中氯化亚铁的质量分数为$\frac{6.35g}{100g}$×100%=6.35%．
答：100g废液中FeCl₂的质量分数为6.35%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．