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    CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算：

    （1）原固体粉末中CuSO4的质量；

    （2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

    解（1）设CuSO4的质量为x，生成的FeSO4的质量为y

    CuSO4  + Fe =  FeSO4  +  Cu                 1分

                      160          152      64 

                       x            y       3.2g

                             2分

    解得x=8g                                 1分

    y=7.6g                               

       （2）原FeSO4的质量为：10g-8g=2g                          

            滤液A中FeSO4的质量：2g+7.6g=9.6g                   1分

            滤液A中水的质量：100g-10g=90g                       1分

            滤液A中FeSO4的质量分数为：        1分

                                        ≈9.6％                   1分

      答：原固体粉末中CuSO4的质量为8g，滤液A中溶质的质量分数约为9.6％

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    （1）原固体粉末中CuSO4的质量：
    （2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）．

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    （1）原固体粉末中CuSO4的质量；
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    （2）滤液 A中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）．

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    （1）原固体粉末中CuSO4 的质量：
    （2）滤液 A中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）．

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