Question

某烧杯中盛有10%的Na₂SO₄溶液，向此烧杯中逐滴加入10%的BaCl₂溶液至恰好不再产生沉淀为止．过滤，得到23.3克沉淀．将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10%的NaCl溶液．求：
（1）10%的NaCl溶液的质量．
（2）蒸发掉的水的质量．

Answer 1

分析：根据Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应恰好不再产生沉淀，由化学方程式可知生成的沉淀为BaSO₄，利用化学方程式可求出Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl的质量，再利用溶质质量和质量分数来求溶液的质量，根据质量守恒，求蒸发的水的质量．

解答：解：
设Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl的质量分别为X、Y、Z，则
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142    208     233   2×58.5
X       Y      23.3    Z

142

X

=

233

23.3

；

208

Y

=

233

23.3

；

233

23.3

=

2×58.5

Z

解得：X=14.2g，Y=20.8g，Z=11.7g
则（1）10%的NaCl溶液的质量为：11.7÷10%=117克．
（2）蒸发掉的水的质量可根据质量守恒得：14.2÷10%+20.8÷10%-117-23.3=209.7克．
答：（1）10%的NaCl溶液的质量为117g；
（2）蒸发掉的水的质量为209.7g．

点评：学生应熟悉利用化学方程式计算的思路和格式，能利用恰好反应及质量守恒来解答．