下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是( )
A.C2H2,C6H6
B.C2H4,C2H5OH
C.C3H8,C3H6
D.CH3CHO,C2H2
【答案】
分析:对于一分子任意C
xH
y来说,其燃烧时所消耗的氧气的分子数是由碳原子的个数x与氢原子
y来决定,所消耗氧气的分子数相等的氧气的质量相等.
解答:解:由有机物等燃烧时与所消耗氧气的关系式可知:每一个碳原子消耗1个氧分子,每4个氢原子消耗1个氧分子.所以对于一分子任意C
xH
y来说,当其充分燃烧时所消耗的氧分子的分子数是(x+
),假设下列有机物各一个分子,分别比较所消耗的氧分子数.由此可知:
A、C
2H
2所消耗的氧分子数是:2+
=
,C
6H
6所消耗的氧分子数是6+
=
,则等分子数燃烧时所消耗氧气质量不相等,故A错误;
B、C
2H
4所消耗的氧分子数是2+
=3,C
2H
5OH由于本身含有一个氧原子,所以,所消耗的氧分子数是2+
-
=3,则等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等,故B正确;
C、C
3H
8所消耗的氧分子数是3+
=5;C
3H
6所消耗的氧分子数是3+
=
,则等分子数燃烧时所消耗氧气质量不相等,故C错误;
错误;
D、CH
3CHO由于本身含有一个氧原子,所消耗的氧分子数是2+
-
=
,C
2H
2所消耗的氧分子数是2+
=
,则等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等,故D正确;
故选BD.
点评:本题在解题时利用有机物燃烧时找出消耗的氧气的分子数与碳、氢原子数的关系来解答比较简便.