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    5．某同学要净化一杯浑浊的河水．
    （1）向河水里加入一定量明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是溶解后生成的胶状物吸附杂质，产生沉淀．
    （2）实验室现有下列仪器和用品，要过滤上述混合物，必须用到的是（用序号）bcefh．
    a．试管  b．烧杯 c．铁架台  d．酒精灯  e．玻璃棒  f．滤纸  g．量筒h．漏斗
    （3）如果在野外进行实验，用哪些代用品代替实验室的有关仪器？

    分析 （1）明矾可以使水中悬浮的固体小颗粒凝聚而加快沉淀；
    （2）根据对过滤装置的认识，说明过滤必须使用到的仪器；
    （3）联系日常生活中的用品、野外的特点、与实验室中的化学仪器对照，从形状、特点、用途等角度找出替代品．

    解答 解：（1）明矾溶于水形成胶体具有吸附性，可以使水中悬浮小颗粒凝聚而加快沉淀，因此可观察到：溶解后生成的胶状物吸附杂质，产生沉淀；
    （2）过滤装置由铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒几种仪器组成；
    （3）如果在野外进行实验过滤，玻璃杯、茶杯等可代替烧杯，小木棍可代替玻璃棒，小勺可代替药匙，纱布可代替滤纸等．
    故答案为：（1）溶解后生成的胶状物吸附杂质，产生沉淀；（2）bcefh；（3）玻璃杯、茶杯等可代替烧杯，小木棍可代替玻璃棒，小勺可代替药匙，纱布可代替滤纸等．

    点评 熟练掌握一些基本操作的操作方法、所使用仪器等，对于解答此类基础实验类问题会有极大帮助．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
    （1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
    （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
    （3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
    （4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
    [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
    [进行猜想]
    猜想1：只有K2SO3
    猜想2：只有Na2SO4
    猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
    [实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
    步骤实验操作预期现象与结论
    1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
    2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液
    证明含有K2SO3
    3向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

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