Question

把一定浓度的稀盐酸溶液分成两等分（适量）：
（1）如果分别加入等质量①铁粉②铁块，反应较快的是

①

．
（2）如果分别加入等质量①镁带②与镁带相同形状的铁丝，反应较快的是

①

．
（3）把两份盐酸分别上标签①和②，向②中滴加几滴稀硫酸，然后分别放入等质量的一定量的镁带，反应较快的是

②

．（填序号）

Answer 1

分析：影响反应速度的因素有反应物的浓度、反应物的接触面积，金属与酸反应时金属活动性强弱．反应物间接触面积越大，反应速度越快；反应物浓度越高，反应速度越快；金属活动性越强，与酸反应越剧烈；

解答：解：（1）铁粉与稀盐酸的接触面积大，反应速度快；故选①
（2）在金属活动性顺序中，镁排在铁的前面，镁的活动性比铁强，与酸反应速度较快；故选①
（3）向②中滴加几滴稀硫酸后，酸的浓度增大，浓度越大，与金属反应速度越快，故选②
故答案为：（1）①（2）①（3）②

点评：影响反应速度的因素有反应物的浓度、反应物的接触面积、温度，金属与酸反应时金属活动性强弱．